Kalsium oksida. Pasipatan fisik, panas jeung kimiawi. Aplikasi.

Kalsium oksida - sanyawa kristalin bodas. Ngaran séjén keur zat ieu - quicklime, kalsium oksida, "Killer Bee", "quicklime". Kalsium oksida anu rumusna Cao, sarta produk na réaksi kalayan (H2O) cai - Ca (OH) 2 ( "pushonka" atanapi slaked kapur) geus kapanggih aplikasi lega dina perdagangan wangunan.

Kumaha carana meunang kalsium oksida?

1. prosés Industrial keur persiapan zat dina ékspansi termal (handapeun panas) tina batu (kalsium karbonat) :

CaCO3 (gamping) = Cao (kalsium oksida) + CO2 (karbon dioksida)

2. Kalsium oksida bisa ogé jadi disiapkeun ku ngaréaksikeun zat basajan:

2Ca (kalsium) + O2 (oksigén) = 2CaO (kalsium oksida)

3. A metoda katilu pikeun ngahasilkeun kalsium oksida nyaeta dékomposisi termal kalsium hidroksida (Ca (OH) 2) jeung kalsium uyah tina sababaraha asam oksigén-ngandung:

2Ca (NO3) 2 (kalsium nitrat) = 2CaO (zat diturunkeun) + 4NO2 (nitrogén oksida) + O2 (oksigén)

Pasipatan fisik kalsium oksida

1. Rupa: sanyawa kristalin warna bodas. Ketik crystallized natrium klorida (NaCl) dina kisi kristal kubik raray dipuseurkeun.

2. massa molar of 55,07 gram / mol.

3. dénsitas nyaéta 3.3 g / santimetr³.

Termal sipat kalsium oksida

1. hawa lebur nyaeta 2570 derajat

2. Titik golak 2850 derajat

3. molar Kapasitas panas (dina kaayaan baku) téh 42,06 J / (mol · K)

4. enthalpy formasi (dina kaayaan baku) tina -635 kJ / mol

Sipat kimia kalsium oksida

Kalsium oksida (Cao Rumus) - mangrupakeun oksida dasar. Ku alatan éta, mémang:

- leyur dina cai (H2O) kalawan sékrési énergi. Ieu ngabentuk kalsium hidroksida. réaksi ieu saperti kieu:

Cao (kalsium oksida) + H2O (cai) = Ca (OH) 2 (kalsium hidroksida) + 63.7 kJ / mol;

- meta jeung asam sarta oksida asam. Dina ieu ngabentuk uyah nu. Di handap sababaraha conto réaksi:

Cao (kalsium oksida) + SO2 (sulfur dioksida) = CaSO3 (kalsium sulfit)

Cao (kalsium oksida) + 2HCl (asam hidroklorat) = CaCl2 (kalsium klorida) + H2O (cai).

Pamakéan kalsium oksida:

1. jilid utama saméméh zat kami dipaké dina produksi silika bata dina konstruksi. Saméméhna, kurban kapur ieu dipaké salaku jeruk semén. Nya éta disiapkeun ku Pergaulan dinya jeung cai (H2O). The kalsium oksida hasilna disalurkeun kana hidroksida nu lajeng, ku cara nyerep atmosfir karbon dioksida (CO2), kacida hardened, péngkolan ka kalsium karbonat (CaCO3). Najan béaya rendah tina metoda ieu, ayeuna semén jeruk ampir pernah dipaké dina konstruksi, saperti eta mibanda kamampuhan pikeun nyerep tur ogé ngumpulkeun cairanana a.

2. bahan refractory Salaku calcia cocog salaku bahan murah tur gampang sadia. Datar kalsium oksida ngabogaan résistansi kana cai (H2O), sahingga dipaké na salaku refractory, dimana pamakéan bahan mahal praktis.

3. Di laboratorium pamakean Principal kalsium oksida pikeun drying zat nu teu meta jeung eta.

4. Dina industri pangan zat ieu didaptarkeun salaku aditif pangan dina E 529. designation dipaké salaku hiji emulsifier keur kreasi campuran homogen non bisa leyur ku unggal zat lianna - cai, minyak jeung gajih.

5. Di industri kalsium oksida ieu dipaké pikeun miceun sulfur dioksida (SO2) ti gas flue. Dipaké biasana solusi cai 15%. Salaku hasil tina réaksi nu berinteraksi jeruk caian sarta sulfur dioksida, gips diala CaCO4 na CaCO3. Dina percobaan, peneliti ditéang indikator dina 98% haseup otchistki sulfur dioksida.

6. Dipaké di husus "samogreyuscheysya" masakan. Wadah jeung jumlah leutik kalsium oksida ieu disposed antara dua dinding bejana. Nalika piercing kapsul dina réaksi cai dimimitian jeung sékrési sababaraha panas.