Kumaha nangtukeun valénsi nu

Kecap "valénsi tina" basa Latin ( «valēns») geus ditarjamahkeun salaku "ngabogaan kakuatan nu". Pikeun kahiji kalina eta disebutkeun dina mimiti abad ka-15, tapi nilai na ( "ubar" atawa "sari") kedah nganggur teu ku interpretasi modern. Pangadeg notasi kasaruaan ieu valénsi nyaéta kimiawan Inggris kawentar E. Frankland. Anjeunna dina 1852 medalkeun tulisan nu anu reinterpreted sagala teori na asumsi yén aya dina mangsa éta. Ieu Eduardom Franklendom ngawanohkeun konsép "gaya konéktif", nu jadi dasar tina doktrin valénsi, tapi jawaban ka patarosan "Kumaha pikeun manggihan hiji valénsi?" Waktu éta sempet henteu acan geus ngarumuskeun.

peran Salajengna dina ngembangkeun teori ieu dicoo ku Friedrich Agustus Kekule (1857), Archibald témbal Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Dina taun 1866, F. A. Kekule dina buku ajar na dicutat molekul modél kimiawi stereochemical jeung atom karbon konpigurasi tétrahédral dina bentuk gambar, anu janten dibuktikeun kumaha nangtukeun valency, e.g., karbon.

Chairil Anwar teori modérn beungkeutan kimiawi nu kinerja kuantum-mékanik, némbongkeun yén total pasangan éléktron dibentuk ku interaksi dua atom. Atom nu boga éléktron unpaired kalawan spins paralel, ngusir na antiparallel bisa ngabentuk hiji pasangan éléktron umum. Beungkeut kimia kabentuk antara dua atom sabab kaanggo, anu sawaréh katutupan ku awan éléktron. Hasilna, antara dua cores kabentuk dénsitas muatan listrik, anu katarik inti boga muatan positif sarta hiji molekul nu kabentuk. Misalna ngagambarkeun sahiji mékanisme interaksi atom béda underlies metoda tiori beungkeut kimia atawa beungkeut valénsi. Jadi sanggeus kabeh, kumaha nangtukeun valénsi of? Ieu diperlukeun keur nangtukeun jumlah beungkeut nu hiji atom bisa ngabentuk. Upami teu kitu, bisa disebutkeun yen nu peryogi pikeun manggihan jumlah éléktron valénsi.

Lamun urang ngagunakeun tabel periodik, éta gampang ngartos kumaha carana nangtukeun valénsi unsur nurutkeun jumlah éléktron dina cangkang luar hiji atom. Sabab nu disebut valénsi. Sakabeh elemen dina unggal grup (disusun dina kolom) dina cangkang luar boga angka nu sami éléktron. Dina grup mimiti elemen (H, Li, Na, K jeung nu lianna) boga hiji valénsi éléktron. Kadua (Kudu, Mg, Ca, SR, jeung saterusna) - dua. A katilu (B, Al, Ga, jsb) - pikeun tilu. Dina kaopat (C, Si, Ge, jsb) - opat éléktron valénsi. Dina unsur kalima group (N, P, Salaku, jsb) ku lima éléktron valénsi. Anjeun bisa neruskeun on, sabab geus atra yén jumlah éléktron dina cangkang luar tina awan éléktron bakal sarua jeung jumlah group tabel periodik. Sanajan kitu, ieu nahan pikeun tilu grup kahiji tujuh perioda sarta barisan aneh komo maranéhanana (période disusun dina barisan sarta jajar tabél). Ti jaman kaopat jeung grup kaopat (e.g., Ti, Zr, Hf, Ku) elemen sisi subgroups anu di malah barisan anu dina cangkang luar jumlah éléktron, lian ti jumlah grup.

Konsep "valénsi tina" sadayana waktos ieu geus undergone parobahan signifikan. Kiwari can aya standardized atanapi tafsir ilmiah na. Kituna, kamampuh ngajawab tarosan "Kumaha nangtukeun valénsi nu?" Dupi biasana dipake keur kaperluan metodologis. Valénsi dianggap atom pangabisa ngasupkeun kana réaksi kalayan molekul pikeun ngabentuk beungkeut kimia anu disebut kovalén. Kituna valénsi bisa ditembongkeun ukur ku hiji integer.

Contona, kumaha nangtukeun valénsi atom walirang di sanyawaan kayaning hidrogén sulfida, atawa asam sulfat. Pikeun molekul mana hiji atom walirang kabeungkeut dua atom hidrogén, éta valénsi nu walirang kana hidrogén bakal sarua jeung dua. Dina molekul asam sulfat valénsi miboga oksigén nyaéta genep. Sarta dina kanyataanana, dina dua kasus valénsi nu numerik coincides jeung nilai mutlak darajat oksidasi atom walirang dina molekul ieu. Salaku molekul H2S na gelar oksidasi bakal -2 (saprak dénsitas éléktron formasi kasebut bergeser alatan atom walirang, nu leuwih electronegative). Dina molekul H2SO4 wilangan oksidasi atom walirang sarua jeung genep (saprak dénsitas éléktron ieu bergeser ka atom oksigén leuwih electronegative).