Oksida amfotérik. Pasipatan kimia, hiji prosés keur Nyiapkeun

oksida amfotérik (ngabogaan sipat dual) - di paling oksida kasus logam nu gaduh Éléktronégativitas low. Gumantung kana kaayaan éksternal némbongkeun sagala oksida asam atawa sipat. oksida ieu kabentuk ku logam transisi nu ilaharna némbongkeun nagara oksidasi handap: LL, lll, LV.

Conto oksida amfotérik: séng oksida (ZnO), kromium oksida lll (Cr2O3), aluminium oksida (Al2O3), LL oksida tin (SnO), tin oksida LV (SnO2), oksida LL kalungguhan (PbO), LV oksida kalungguhan (PbO2) , LV titanium oksida (TiO2), mangan oksida LV (MnO2), lll beusi oksida (Fe2O3), beryllium oksida (BeO).

Réaksi has oksida amfotérik:

1. oksida ieu bisa meta jeung asam kuat. Dina formulir ieu uyah tina ieu asam sarua. Réaksi tipe ieu mangrupakeun hiji manifestasi tina sifat tina tipe dasar. Contona: ZnO (séng oksida) + H2SO4 (asam hidroklorat) → ZnSO4 (séng sulfat) + H2O (cai).

2. Dina réaksi kalayan kuat oksida amfotérik alkalis, hydroxides némbongkeun sipat asam. Dina dualitas ieu sipat (i.e., amfotérik) ieu manifested dina formasi dua uyah.

Dina ngalembereh ku réaksi jeung uyah alkali kabentuk rata normal, contona:
ZnO (séng oksida) + 2NaOH (Natrium hidroksida) → Na2ZnO2 (mean uyah normal) + H2O (cai).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Natrium hidroksida) = 2NaAlO2 + H2O (cai).
2Al (OH) 3 (alumunium hidroksida) + 3SO3 (walirang oksida) = Al2 (SO4) 3 (alumunium sulfat) + 3H2O (cai).

Solusi amfotérik oksida ku réaksi kalayan alkali pikeun ngabentuk uyah kompléks, contona: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Natrium hidroksida) + 3H2O (cai) + 2Na (Al (OH) 4) (a uyah kompléks natrium tetragidroksoalyuminat).

3. Unggal sagala oksida logam amfotérik ngabogaan sajumlah koordinasi. Contona mun séng (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 atawa 6, keur kromium (Cr) - 4 (jarang) atawa 6.

4. amfotérik oksida teu meta jeung cai sarta teu ngaleyurkeun therein.

Réaksi Naon ngabuktikeun logam amfotérik?

Rélatif bisa disebutkeun, unsur amfotérik bisa némbongkeun sipat duanana logam jeung nonmetals. fitur ciri sapertos aya dina unsur A grup: Kudu (beryllium), Ga (gallium), Ge (germanium), SN (tin), PB, Sb (antimony), Bi (bismut), sarta sababaraha batur, kitu ogé loba unsur B -groups - a Cr (kromium), Bungbulang (mangan), Fe (beusi), Zn (seng), CD (cadmium), jeung nu lianna.

Urang ayeuna ngabuktikeun di handap réaksi kimiawi kimiawi amfotérik unsur séng (Zn):

1. Zn (OH) 2 (séng hidroksida) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (séng nitrat) + H2O (cai).
ZnO (séng oksida) + 2HNO3 (asam nitrat) = Zn (NO3) 2 (séng nitrat) + H2O (cai).

b) Zn (OH) 2 (séng hidroksida) + Na2O (natrium oksida) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (cai).
ZnO (séng oksida) + 2NaOH (Natrium hidroksida) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (cai).

Dina kasus eta, lamun unsur kalawan sipat dual tina sanyawa nu boga oksidasi handap, dual (amfotérik) miboga sipat paling noticeably lumangsung dina hambalan oksidasi panengah.

Salaku conto bisa Chrome (Cr). Unsur ieu nagara oksidasi handap: 3+, 2+ 6+. Dina kasus tilu sipat dasar sarta asam anu dikedalkeun kira sarua, bari sipat dasar y Cr +2 lumaku, sarta dina Cr +6 - asam. Di dieu réaksi nu ngabuktikeun pernyataan ieu:

Cr + 2 → Cro (kromium oksida +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromium oksida +3), Cr (OH) 3 (kromium hidroksida) → KCrO2 atawa kromium sulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromium oksida +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Dina kalolobaan kasus oksida amfotérik sahiji unsur kimia dina oksidasi kaayaan +3 aya dina formulir meta. Salaku conto bisa dicutat: Aluminium hidroksida oksida (rumus kimia alo (OH) jeung beusi metahydroxide (kimia FeO (OH) Rumus) ...

Kumaha oksida amfotérik?

1. Metodeu nu pangmerenahna pikeun persiapan maranéhanana nyaéta présipitasi tina hiji leyuran cai maké amonium hidroksida, éta mangrupakeun basa lemah. Contona:
Al (NO3) 3 (alumunium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (cai leyuran amonia hydrate) = al (OH) 3 (amfotérik oksida) + 3NH4NO3 (réaksi anu dipigawé dina panas dua puluh derajat).
Al (NO3) 3 (alumunium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (cai amonium hidroksida) = Alo (OH) (amfotérik oksida) + 3NH4NO3 + H2O (réaksi dijalankeun dina 80 ° C)

Dina réaksi bursa tina tipe ieu dina hal lobana alkali hidroksida aluminium moal endapanana. Ieu alatan kanyataan yén aluminium anu pas kana anion kusabab sipat dual na: Al (OH) 3 (alumunium hidroksida) + OH- (kaleuwihan alkali) = [Al (OH) 4] - (alumunium hidroksida anion).

Conto tipe ieu réaksi:
Al (NO3) 3 (alumunium nitrat) + 4NaOH (kaleuwihan natrium hidroksida) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (séng sulfat) + 4NaOH (kaleuwihan natrium hidroksida) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Uyah nu kabentuk dina waktu anu sarua, aya sanyawa kompleks. Aranjeunna kaasup Anion kompléks: (Al (OH) 4) - sarta séjén (Zn (OH) 4) 2-. Ku kituna mah disebut uyah: Na (Al (OH) 4) - natrium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat. produk réaksi aluminium atawa séng oksida jeung alkali solid disebut béda: NaAlO2 - natrium dioksoalyuminat na Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.