What is the kaayaan gumbira atom

. Dina 1905 ku J. Thompson mimiti ngusulkeun model struktur atom, nurutkeun nu eta geus boga muatan positif bal, di jero nu disusun ku partikel muatan négatip - éléktron. atom neutrality listrik dipedar muatan bola persamaan jeung sakabéh éléktron na.

Dina tempat téori ieu 1911, sumping ka model planet, dijieun ku Rutherford: di puseur béntang inti, sangkan nepi kana bulk sadaya atom dina orbit sabudeureun éléktron, planét revolve. Sanajan kitu, percobaan satuluyna, hasil tuang ragu dina correctness tina model. Contona, Rumusna of Rutherford dituturkeun yén laju éléktron na radii maranéhanana bisa variatif mayeng. Bisi kitu eta bakal dititénan radiasi kontinyu leuwih sakabéh spéktrum. Sanajan kitu, hasil percobaan nunjukkeun nu spéktra garis atom. Ogé, aya sababaraha beda lianna. Engké, Niels Bohr diusulkeun model kuantum struktur atom. Ieu kudu dicatet taneuh jeung kaayaan gumbira atom. fitur ieu ngamungkinkeun, hususna, ngajelaskeun valénsi unsur.

Kaayaan gumbira atom mangrupa tahap panengah antara hiji kaayaan kalawan tingkat kakuatan enol na leuwih luhur ti eta. Pisan teu stabil, ku kituna pisan fleeting - durasi millionths tina kadua. Kaayaan gumbira tina hiji atom lumangsung nalika pesen ka anjeunna beuki énergi. Contona, sumber na bisa kakeunaan hawa sarta médan éléktromagnétik.

Dina formulir disederhanakeun sahiji téori klasik struktur atom nyebutkeun yén di sabudeureun inti dina jarak nu tangtu sapanjang orbit sirkular muterkeun indivisible partikel boga muatan négatip - éléktron. Unggal orbit sanes garis, sabab bisa sigana, sarta énergi "awan" kalawan sababaraha éléktron. Sajaba ti éta, unggal éléktron boga spin sorangan (muterkeun dina sumbu na). Sagala radius orbit éléktron gumantung kana tingkat énergi na, jadi dina henteuna struktur internal éksternal pangaruh téh sahingga stabil. Na palanggaran - kaayaan gumbira tina -nastupaet atom nalika laporan énergi éksternal. Akibatna, di orbit final dimana gaya interaksi jeung kernel anu leutik, dipasangkeun spins éléktron na steamed, sakumaha konsekuensi a, simpang maranéhanana lumangsung dina sél unoccupied. Dina basa sejen, luyu jeung konservasi énergi hukum éléktron transisi ka luhur tingkat énergi anu dipirig ku nyerep foton.

Mertimbangkeun hiji atom dina kaayaan gumbira tina conto atom arsén (Salaku). valénsi nyaeta tilu. Naon menarik, nilai ieu leres mung for masalahna lamun anggota nu aya dina hiji kaayaan gratis. Ti valénsi ditangtukeun ku jumlah spins unpaired, kana narima atom kakuatan éksternal di situs orbit panungtungan katalungtik steaming partikel ku transisi ka sél gratis. Hasilna, robah orbit. Ti sublevels énergi saukur malikkeun, teras transisi deui (rékombinasi), atom kaayaan taneuh, dipirig ku évolusi énergi diserep salaku foton sarua. Balik kana conto arsén: alatan parobahan dina Jumlah spins unpaired dina kaayaan bungah pakait jeung valénsi unsur lima.

Schematically, baheula téh saperti kieu: nalika narima energi ti bagian luar tina éléktron atom luar anu lunta jarak gede ti inti (radius orbit nambahan). Sanajan kitu, alatan proton dina intina nyaeta, anu nilai total tina énergi internal atom jadi leuwih gede. Dina henteuna input énergi éksternal terus éléktron mulih pisan gancang ka orbit na saméméhna. Dina hal ieu, kaleuwihan energi na dileupaskeun dina wujud radiasi éléktromagnétik.