Amonia - teh antipoda jeung analog ... cai?

Ambeu gas anu dipikawanoh ka dulur - bisa ngarasakeun langsung mun anjeun muka jar kalayan amonia. Hal ngeunaan sipat na, urang anu ngawartoskeun di sakola. Ogé éta dipikawanoh, kumaha oge, yén éta téh salah sahiji produk konci tina industri kimia: nyaéta éta panggampangna pikeun ngahurungkeun nitrogén, nu teu resep kana asupkeun kana réaksi kimiawi. Amonia - ieu téh titik mimiti ti nu dimimitian produksi loba sanyawa nitrogén: rupa nitrites jeung nitrat, bahan peledak jeung dyes aniline, farmasi sarta plastik ...

kasang tukang

Nami zat asalna tina basa Yunani «hals ammoniakos», nu ditarjamahkeun jadi amonia. molekul amonia mangrupa piramida kasaruaan tangtu, vertex diantarana nyaéta atom nitrogén na di handap - tilu atom hidrogén. Rumus sanyawa ieu - NH3. Dina kaayaan normal, amonia - mangrupakeun gas teu warnaan ku bau suffocating seukeut. Na dénsitas dina -33,35 ° C (suhu ngagolak) sarua jeung 0,681 g / cm ^3. A zat ieu dilebur dina -77,7 ° C. Massa molar amonia nyaéta 17 gram per mol. Tekanan tina 0.9 MPa dina suhu kamar, ngabalukarkeun amonia pikeun ngaleutikan. Nampi eta di industri dina tekenan via sintésis katalitik hidrogén jeung oksigén. Cairan amonia - pupuk refrigerant kacida kentel. Kalayan bahan ieu kudu ati, sabab éta téh toksik na ngabeledug.

fakta metot

amonia cair mibanda sipat rada mahiwal. Externally eta nyarupaan cai polos. Kawas H ₂ O, mangka sampurna leyur loba organik jeung sanyawaan anorganik. Paling Uyah therein dissociate kana ion lamun bubar. Dina waktu nu sarua, réaksi kimia, kawas cai, éta lumangsung rada béda.

Data dina tabél ieu ngabalukarkeun gagasan anu cair amonia - lingkungan unik pikeun sababaraha réaksi bursa anu teu layak di kaayaan leyuran cai. Contona:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Kusabab NH ₃ nyaeta akséptor proton kuat, asam asétat, sanajan kanyataan yén éta dianggap lemah, éta prodissotsiiruet sagemblengna, sagampil ngalakukeun asam kuat. Dipikaresep greatest mangrupakeun solusi dina amonia cair logam alkali. Deui dina 1864, kimiawan geus noticed yén lamun masihan aranjeunna sababaraha waktos, amonia éta evaporates, sarta di sedimen anu bakal janten logam murni. Teuing sami bener kalawan solusi uyah cai. bédana nyaéta yén logam alkali, sanajan dina jumlah leutik, tapi Tapi diréaksikeun jeung amonia, kukituna ngabentuk amides uyah-kawas:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Kiwari dimungkinkeun aya zat rada stabil, tapi kontak sareng cai langsung collapses:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

Di Panalungtikan ngeunaan sipat kimiawan amonia cair geus noticed yén nalika logam leyur therein, volume solusi janten leuwih gede. Leuwih ti éta, bari dénsitas na nurun. Ieu bédana sejen dianggap pangleyur ku cai biasa. Hese percanten, tapi solusi ngumpul na diluted tina sagala logam alkali dina amonia cair teu dicampur saling, sanajan kanyataan yen logam di duanana sami! Hatur nuhun kana percobaan terus kapanggih fakta héran anyar. Ku kituna, ieu kapanggih yén beku dina cairan solusi amonia of natrium nyaeta lalawanan pisan leutik, sarta ku kituna, NH ₃ bisa dipaké pikeun ngahasilkeun Sistim superconducting. Teu heran, gas ieu sareng solusi na kénéh resep di benak duanana fisika jeung ahli kimia.