Fitur kalium. Struktur kalium. sanyawa kalium

Artikel ieu bakal dibéré pedaran kalium dina watesan fisika jeung kimia. Kahiji ngeunaan élmu ieu diajar sipat mékanis bahan jeung éksternal. A anu kadua - interaksi maranéhanana saling - Kimia ieu. Kalium - dina akun sahiji unsur ke dina tabel periodik. Eta milik jeung logam alkali. Artikel ieu bakal dianggap na e kalium rumus, sarta kabiasaan na kalawan zat séjén, jeung saterusna. D. Ieu salah sahiji logam paling aktif. Élmu nu ngurus ulikan ngeunaan ieu sareng lianna elemen - kimia. Kelas 8 ngawengku ulikan ngeunaan Zat anorganik jeung sipat maranéhanana. Kituna, artikel ieu bakal mangpaat ka siswa. Ku kituna hayu urang ngamimitian.

fitur kalium ti panempo fisika

Ieu zat basajan, nu dina kaayaan normal nyaeta dina kaayaan padet. titik lebur sawidak tilu darajat Celsius. Digolakkeun logam aktif sarua nalika hawa ngahontal tujuh ratus genep puluh-hiji darajat Celsius. Materi palajaran ngabogaan warna silvery-bodas. Mibanda luster logam. kapadetan kalium anu dalapan puluh genep hundredths gram per centimeter kubik. Ieu logam pisan lightweight. Rumus kalium pisan basajan - teu ngabentuk molekul. bahan ieu diwangun ku atom nu disusun deukeut silih tur boga kisi kristal. Kalium massa atom sarua tilu puluh-salapan gram per mol. kateuasanana pisan low - eta bisa gampang motong sareng péso, kawas kéju.

Kalium jeung kimia

Pikeun dimimitian ku, anu kalium - unsur kimia nu boga aktivitas kimiawi kacida luhurna. Malah nyimpen eta ker mustahil, sabab manéhna langsung dimimitian diréaksikeun jeung zat sakurilingna. Kalium - unsur kimia nu milik grup kahiji jeung jaman kaopat tabel periodik. Cai mibanda sagala sipat nu aya karakteristik logam.

Interaksi jeung zat basajan

Ieu kaasup oksigén, nitrogén, walirang, fosfor, halogens (iodin, fluorine, klorin, bromin). Dina urutan, mertimbangkeun interaksi kalium jeung masing-masingna. Interaksi jeung oksigén disebut oksidasi. Salila réaksi kimiawi ieu ngabeakkeun Oksigén jeung kalium dina nisbah molar tina opat bagian hiji, hasilna formasi nu oksida logam dina jumlah dua bagian. Réaksi ieu bisa dinyatakeun ku persamaan réaksi handap: 4k + O2 = 2K2O. Nalika kalium durukan bisa niténan hiji Violet seuneu caang. Ku alatan éta, réaksi ieu dianggap kualitas luhur pikeun tekad kalium. Réaksi kalayan halogens dingaranan nurutkeun ngaran unsur kimiawi: eta iodized, fluorination, chlorination, bromination. interaksi ieu bisa jadi disebutkeun réaksi tambahan, saprak atom tina dua zat béda digabungkeun kana hiji. Hiji conto proses kitu teh réaksi antara klorin jeung kalium, anu salaku hasil tina klorida logam kabentuk. Pikeun mawa kaluar réaksi ieu kedah nyandak dua komponén ieu - dua mol nu munggaran na sadetik. hasilna nyaeta dua mol sahiji sanyawa kalium. réaksi ieu dinyatakeun ku persamaan ieu: 2k + = SІ2 2KSІ. Kusabab nitrogén tiasa masihan sanyawa kalium mangsa durukan di hawa muka. Salila réaksi ieu ngabeakkeun nu logam jeung nitrogén dina nisbah molar hiji nepi ka genep bagian, salaku hasil tina interaksi ieu mangrupa nitride kalium dina jumlah dua bagian. Ieu bisa ditémbongkeun ku persamaan handap: 6k + N2 = 2K3N. sanyawa Ieu hideung kristal-héjo. Kalawan logam tinimbangan fosfor ieu diréaksikeun nurutkeun prinsip nu sarua. Mun urang nyandak tilu mol kalium per mol fosfor per mol ménta phosphide. réaksi kimiawi ieu bisa ditulis dina bentuk persamaan réaksi: P = 3k + K3R. Sajaba ti éta, kalium sanggup ngaréaksikeun kalawan hidrogén, kukituna ngabentuk hidrida a. Dina misalna hiji persamaan bisa dirumuskeun saperti conto: 2k + H2 = 2 kn. Sakabéh réaksi gandeng ngan lumangsung dina ayana hawa tinggi.

Interaksi jeung zat kompléks

Ciri kalium dina istilah kimia sarta ngalibatkeun tinimbangan ngeunaan topik nu. Ku nangtang zat nu bisa meta jeung kalium nu cai, asam, uyah, oksida. Kalayan sakabéh éta dianggap logam meta béda.

Kalium jeung cai

unsur kimia ieu meta rongkah jeung eta. Ieu ngabentuk hiji hidroksida jeung hidrogén. Mun urang nyandak dua mol kalium jeung cai, teras urang meunang jumlah sarua kalium hidroksida na hiji mol hidrogén. réaksi kimiawi ieu bisa dinyatakeun ku persamaan handap: 2H2O = 2k + 2KOH = H2.

Réaksi jeung asam

Kusabab kalium - hiji logam aktip, éta gampang displaces atom tina hidrogén tina sanyawaan maranéhanana. Hiji conto bakal réaksi nu lumangsung antara zat ditaliti jeung asam hidroklorat. Pikeun palaksanaan na kedah nyandak dua mol kalium, jeung asam dina jumlah anu sarua. hasilna mangrupakeun klorida kalium - dua mol hidrogén na - hiji mol. proses ieu bisa jadi ditulis dina persamaan misalna: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Jeung oksida kalium

Ti grup ieu sanyawaan anorganik tina logam ukur meta jeung pemanasan penting. Mun atom logam constituting nu oksida tambahan pasip, urang keur diajak ngobrol ngeunaan dina artikel ieu, aya, dina kanyataanana, anu réaksi bursa. Contona, upami urang nyandak dua mol kalium per mol of Cuprum oksida salaku hasil tina interaksi maranéhanana bisa disiapkeun ku hiji mol sahiji unsur kimia oksida dianggap na cuprum murni. Ieu bisa ditémbongkeun dina bentuk persamaan ieu: 2k + CuO = K2O + Cu. Ieu tempat némbongkeun éta sipat ngurangan kuat kalium.

Interaksi jeung basa

Kalium anu sanggup ngaréaksikeun kalawan hydroxides logam, nu lokasina ka katuhu tina eta dina aktivitas séri éléktrokimia. Dina hal ieu oge manifest miboga sipat ngurangan. Contona, upami urang nyandak dua mol kalium per mol of barium hidroksida, réaksi substitusi anu dihasilkeun kami ménta zat kayaning kalium hidroksida dina jumlah dua mol na barium murni (mol) - eta precipitates. Digambarkeun ku interaksi kimiawi bisa dipetakeun ku persamaan handap: 2k + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Réaksi kalayan Uyah

Dina hal ieu, kalium, masih manifests miboga sipat salaku agén pangréduksi kuat. atom ngaganti anu kimia elemen langkung pasif, hal ieu ngamungkinkeun pikeun ménta logam murni. Contona, nalika ditambahkeun kana aluminium klorida dina jumlah dua mol tina tilu mol kalium, salaku hasil tina réaksi ieu ménta tilu mol tina kalium klorida jeung dua mol tina aluminium. Pikeun nganyatakeun proses ieu ku persamaan saperti kieu: 3k + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Réaksi kalayan lemak

Mun nambahkeun kalium jeung sagala bahan organik tina grup, éta ogé mindahkeun salah sahiji Atom hidrogén. Contona, ku Pergaulan logam kalawan subyek stearate stearin kalium jeung dibentuk hidrogén. bahan anu dihasilkeun ieu dipaké pikeun produksi sabun cair. Dina ciri ieu kalium jeung interaksi na kalawan Zat séjén rengse.

Pamakéan sanyawa kalium jeung

Kawas sakabeh logam dianggap dina kertas ieu diperlukeun pikeun loba pisan prosés di industri. Pamakéan utama kalium lumangsung dina industri kimia. Alatan réaktivitas tinggi na, logam alkali sarta dilafalkan sipat reductive, mangka dipake salaku réagen keur loba interaksi jeung produksi rupa zat. Saterusna, eusi alloy kalium anu dipaké salaku coolants dina réaktor nuklir. Ogé dianggap artikel ieu, logam manggih aplikasi taun rékayasa listrik. Salian sakabéh di luhur, éta téh salah sahiji komponén utama pupuk pikeun tutuwuhan. Sajaba ti éta, sanyawa na keur dipake dina rupa-rupa industri. Ku kituna, dina ékstraksi kalium emas sianida anu dipaké, anu boga fungsi minangka réagen keur recovery tina logam berharga ti ores. Di pabrik gelas dipake kalium karbonat. Fosfat dianggap unsur kimia anu komponen sagala jinis agén beberesih sarta powders. Dina patandingan a chlorate logam dibikeun nyaeta hadir. Di pabrik film dipaké pikeun bromide kaméra heubeul unsur. Sakumaha anu geus nyaho, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun meunang ku bromination kalium dina lingkungan hawa tinggi. The ubar dipaké klorida sahiji unsur kimia. The sabun pembuatan - stearate sarta turunan lianna ti lemak.

Persiapan logam

Kiwari kalium ditambang di laboratorium dina dua cara utama. Asal - malikkeun tina natrium hidroksida, nu leuwih kimia aktif ti kalium. A anu kadua - meunangkeun tina klorida, ogé via natrium nu. Lamun ditambahkeun kana hiji mol kalium hidroksida natrium kabentuk dina hiji mol natrium hidroksida jeung kalium murni. Persamaan tina réaksi téh saperti kieu: KOH + Na = NaOH + C. Pikeun réaksi Jenis kadua bisa dicampurkeun tina klorida logam jeung natrium dina babandingan molar sarua. Hasilna, bahan sapertos kabentuk jadi uyah dapur jeung kalium dina babandingan nu sami. Pikeun nganyatakeun interaksi kimiawi ieu mungkin via persamaan réaksi ieu: KSІ + Na = NaCl + K.

Struktur kalium nu

Atom nu unsur kimia, kitu ogé sagala batur, diwangun ku hiji inti nu ngandung proton jeung neutron jeung éléktron, nu muterkeun sabudeureun eta. Jumlah éléktron téh salawasna sarua jeung jumlah proton anu jero intina. Mun sagala éléktron leupas atawa ngagabung ka atom, mangka ceases janten nétral jeung dirobah jadi hiji ion. Aranjeunna tina dua rupa: nu kation jeung anion. Mimiti boga muatan positif, sarta kadua - euweuh. Mun ngagabung ka atom éléktron, éta dirobah jadi hiji anion, sarta lamun salah sahiji éléktron ditinggalkeun orbit anak, atom netral janten kationna a. Kusabab kalium tabel angka ordinal nurutkeun Mendeleev, salapan belas, jeung proton dina inti tina unsur kimia nyaéta sami. Kituna, bisa dicindekkeun yén éléktron sabudeureun intina disposed salapan belas. Jumlah proton, atom dikandung dina struktur bisa ditangtukeun ku subtracting ti atom massa angka ordinal sahiji unsur kimia. Ku kituna bisa dicindekkeun yén aya dua puluh tina proton dina inti kalium. Salaku dianggap artikel ieu, logam milik periode kaopat, eta boga opat orbit, nu éléktron, nu sok ojah nu disusun seragam. skéma kalium nyaéta saperti kieu: orbit mimiti boga dua éléktron, nu kadua - dalapan; kitu oge pihak, di panungtungan, anu kaopat, orbit rotates ngan hiji éléktron. Ieu ngécéskeun tingkat luhur aktivitas kimia logam - orbit final na teu lengkep kaeusi, jadi anjeunna strives nyambung kalayan sagala atom séjén, ngabalukarkeun éléktron maranéhna geus kaliwat orbit jadi umum.

Dimana kuring bisa manggihan unsur ieu di alam?

Kusabab eta boga aktivitas kimiawi pisan luhur pangeusina anjeunna pernah kapanggih dina kaayaan murni. Ieu ngan bisa ditempo salaku bagian tina rupa-rupa sanyawa. fraksi massa kalium di kerak bumi anu 2.4 persen. Mineral paling umum, nu ngawengku kalium, - eta Salvini na carnallite. Kahiji boga rumus kimia handap: NaCl • KCl. Cai mibanda kelir variegated sarta diwangun ku hiji pluralitas kristal rupa kelir. Gumantung kana babandingan kalium klorida jeung natrium, kitu ogé ayana tina najis, eta bisa ngandung beureum, bulao, beureum ngora, komponén jeruk. Mineral kadua - carnallite - Sigana mah transparan, bulak bulao, bulak pink atawa kristal bulak-konéng. rumus kimia nyaeta kieu: KCl • MgCl2 • 6H2O. Ieu mangrupakeun hydrate kristainna tangtu.

Peran kalium dina awak, kurangna gejala jeung kaleuwihan

Anjeunna marengan natrium ngarojong kasaimbangan cai-uyah tina sél. Ogé aub dina pangiriman dorongan saraf antara mémbran. Sajaba ti éta, ngatur kasaimbangan asam-basa di sél jeung sakabeh organisme sakabéhna. Ieu ngiring dina métabolisme nu, nyegah lumangsungna busung lapar, bagian tina sitoplasma - kira lima puluh persén anak - uyah tina logam. The indikasi utama anu awakna lacks kalium anu bareuh, lumangsungna kasakit kayaning hydrocephalus, sénsitip sarta gangguan dina sistim saraf, réaksi inhibisi na impairment memori. Sajaba ti éta, jumlah cukup tina unsur renik adversely mangaruhan sistim cardiovascular na muscular. Kakurangan kalium periode pisan lila bisa ngabalukarkeun serangan jantung atawa stroke. Tapi alatan kaleuwihan kalium dina awak bisa ngamekarkeun borok peujit. Saimbang kakuatan na ku kituna pikeun nampa jumlah normal kalium, perlu uninga dina produk naon eta ngandung.

Dahareun sareng eusi tinggi unsur renik ditaliti

Anu mimiti, éta kacang, kayaning cashews, walnuts, hazelnuts, kacang, almond. Ogé, loba anu dina kentang. Salajengna, kalium dikandung dina bungbuahan garing kayaning kismis, apricots garing, prunes. Beunghar unsur ieu, sarta kacang pinus. Ogé, kadarna tinggi dititénan dina legumes: kacang panjang, kacang, lentils. Laminaria ogé data kimia euyeub unsur. Masih produk lianna nu ngandung unsur aktif dina jumlah badag, aya green tea tur kakao. Saterusna, dina konsentrasi luhur na eta aya dina bungbuahan kayaning alpukat, pisang, peaches, jeruk, grapefruits, apel. Loba cereals anu beunghar unsur renik ditaliti. Ieu utamana sa'ir jeung gandum jeung sereal. Dina peterseli na Brussel sprouts ogé mibanda kalium anu loba. Sajaba ti éta, ieu nu kapanggih dina wortel jeung melon. Bawang jeung bawang bodas boga angka considerable sahiji unsur kimia nu dianggap. Endog, susu sarta kéju anu ogé dicirikeun ku eusi luhur kalium. norma poéan éta unsur kimia jeung manusa rata nyaéta tina tilu nepi ka lima gram.

kacindekan

Sanggeus maca artikel ieu, eta bisa disimpulkan yén kalium anu unsur kimia penting pisan. Perlu nyintésis loba sanyawa dina industri kimia. Ogé dipaké dina loba industri lianna. Ogé éta pohara penting pikeun awak manusa, jadi kudu rutin sarta dina jumlah nu diperlukeun pikeun ngalakukeun tina dahareun.