Fosfor jeung sanyawaan na. pamakéan praktis sanyawa fosfor

Diantara gizi perlu allocate hiji tempat husus éta fosfor. Sabab teu bisa aya tanpa sanyawa vital misalna, kayaning ATP atanapi fosfolipid ogé loba lianna zat organik. Wherein nu anorganik sarta unsur ieu pisan euyeub dina molekul béda. Fosfor jeung sanyawaan na anu loba dipaké dina industri, nu stakeholder penting dina prosés biologis, anu dipaké di sagala rupa widang kagiatan manusa. Kituna, urang nganggap naon constitutes unsur, naon na zat basajan jeung sanyawaan pangpentingna.

Fosfor: pedaran umum tina unsur

Posisi di sistem periodik bisa digambarkeun dina sababaraha paragraf.

1. Grup kalima, grup utama.
2. Hiji Mangsa leutik katilu.
3. Serial Jumlah - 15.
4. Atom massa - 30,974.
5. E konfigurasi 1s atom ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. kaayaan oksidasi mungkin tina -3 nepi +5.
7. Simbol kimia - P dina rumus ngucapkeun "pe". Ngaran unsur - fosfor. Ngaran Latin of Fosfor.

Sajarah kapanggihna atom boga akar na dina abad XII jauh. Malah dina rékaman tina alkémis patepung informasi, ngawangkong ngeunaan lalaki hiji kanyahoan "luminous" jirim. Sanajan kitu, tanggal resmi sahiji penemuan sarta sintésis fosfor dimimitian dina 1669. Bangkrut balanja Brand sudagar di teang batu filsuf urang acak disintésis zat nu bisa emit a glow caang jeung ngaduruk blinding seuneu. Manéhna ku terus-terusan calcination cikiih manusa.

Saatos eta sacara mandiri ngeunaan cara sarua unsur aktif lianna anu narima:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Kiwari, salah sahiji metodeu nu pang populerna di sintésis zat - zat restorasi tina mineral fosfor-ngandung saluyu dina suhu luhur dina pangaruh karbon dioksida jeung silika. Prosésna dilumangsungkeun dina seuseuh husus. Fosfor jeung sanyawaan na aya zat pohara penting pikeun mahluk ogé pikeun rupa-rupa skala di industri kimia hirup. Kituna perlu mertimbangkeun naon unsur aktif salaku zat basajan tur dimana di alam ngandung.

fosfor zat basajan

Hese ngaranan wae sambungan husus, dina kasus fosfor. Ieu alatan jumlah badag tina modifikasi alotrop nu gaduh unsur ieu. Aya opat tipe utama zat basajan fosfor.

1. Bodas. Ieu sanyawa anu Sunda _{4 rumus.} Ieu mangrupakeun bodas, zat volatile ngabogaan bau pikaresepeun seukeut bawang bodas. Ieu ignites spontaneously dina hawa dina suhu normal. Nundutan héjo bulak luminous. Pohara beracun sarta bahaya mun hirup. réaktivitas pisan luhur, ku kituna ieu disiapkeun sarta disimpen di handapeun lapisan cai dimurnikeun. Ieu mungkin alatan kaleyuran ngaganjel dina pangleyur polar. Hadé pisan kanggo disulfida ieu cocok fosfor bodas sarta zat organik. Lamun dipanaskeun, éta bisa dibikeun ka bentuk alotrop handap - fosfor beureum. Nalika cooling na condensing uap téh bisa ngabentuk lapisan. Di kabaran ti ngandung lisah, lemes, péso motong gampang, bodas (rada konéng). Titik lebur of 44 ⁰ C. Alatan réaktivitas anu dipaké dina sintésis anu. Tapi kusabab karacunan ngabogaan aplikasi industri lega.
2. Konéng. Ieu formulir dimurnikeun goréng fosfor bodas. Ieu malah leuwih bahya, sabab bau pikaresepeun bawang bodas. Ignites sarta kaduruk ngahasilkeun seuneu nu caang glowing héjo. Ieu kristal konéng atawa coklat ulah ngaleyurkeun di cai sagemblengna, éta klub oksidasi lengkep emit bodas komposisi haseup P ₄ O _10.
3. fosfor beureum jeung sanyawaan na anu paling umum tur paling mindeng dipaké dina industri tina modifying agén. Beureum massa pasty, nu dina hiji jeung tekenan luhur: tiasa lulus dina bentuk kristal Violet nyaeta kimia aktif. polimér Ieu sanggup ngabubarkeun ukur sababaraha logam jeung leuwih ti nanaon. Dina suhu 250 ⁰ C ieu sublimated ku jalan ngalirkeun modifikasi bodas. Non-toksik saloba bentuk saméméhna. Sanajan kitu, ku paparan berkepanjangan awak racun. Hal ieu dipaké pikeun nerapkeun palapis a dina matchboxes ignition. Ieu alatan kanyataan yén éta moal bisa ngahurungkeun spontaneously, tapi lamun denotation na explodes gesekan (cahayana).
4. Hideung. Numutkeun data éksternal pisan sarupa grafit, eta oge touch kandel. semikonduktor Ieu arus listrik. kristal poek, ngagurilap, teu bisa jadi leyur dina sagala pangleyur pisan. Yen eta hurung, anjeun kedah hawa kacida luhurna jeung pra raskalivanie.

kitu ogé henteu museurkeun formulir lila-buka fosfor - logam. Éta konduktor a sarta ngabogaan kristal kisi kubik.

sipat kimia

Pasipatan kimia fosfor gumantung kana formulir nu eta perenahna. Sakumaha didadarkeun di luhur, paling aktif modifikasi konéng sarta bodas. Sacara umum, fosfor sanggup ngaréaksikeun kalayan:

• logam ngabentuk fosfida sarta bertindak salaku oxidant nu;
• nonlogam, akting salaku agén pangréduksi na ngabentuk sanyawaan volatile sarta non-volatile of a diurutkeun béda;
• oksidan kuat ngalirkeun kana asam fosfat ;
• kalawan alkali caustic kentel ku tipe disproportionation;
• kalawan cai dina suhu luhur pisan;
• kalawan oksigén ngabentuk rupa oksida.

Pasipatan kimia fosfor sarupa pamadegan nitrogén. sabab anjeunna mangrupa bagian ti pniktogenov grup. Sanajan kitu, aktivitas sababaraha ordo gedena PPN luhur, hatur nuhun kana rupa-rupa parobahan alotrop.

Keur di alam

Salaku gizi, fosfor mangrupakeun pisan umum. perséntase nyaeta 0,09% dina kulit. Ieu inohong anu cukup badag. Dimana kapanggih atom ieu di alam? Aya sababaraha lokasi utama:

• nu héjo tina tutuwuhan, siki jeung bungbuahan maranéhna;
• jaringan sato (otot, tulang, enamel huntu, loba sanyawa organik penting);
• kulit Marcapada;
• taneuh;
• batu sarta mineral;
• cai laut.

Dina hal ieu urang tiasa nyarita ukur ngeunaan bentuk patali, tapi henteu hiji perkara basajan. Barina ogé, anjeunna pisan aktif, sarta teu ngidinan anjeunna janten gratis. Diantara mineral richest fosfor anu:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosfor jeung lianna.

Significance biologis item ieu teu bisa overemphasized. Barina ogé, anjeunna mangrupakeun bagian tina sanyawaan kayaning:

• protéin;
• fosfolipid;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• énzim.

Hartina, kabeh jelema nu kacida pentingna tur anu ngawangun kana sakuliah awak sakabeh. norma poéan pikeun sawawa manusa normal ngeunaan 2 gram.

Fosfor jeung sanyawaan na

Salaku pisan aktif Unsur aktif ngabentuk hiji pluralitas zat béda. Barina ogé wangun eta na phosphide, sarta sorangan tindakan salaku agén pangréduksi. Kusabab buah ieu dianggap bisa boro disebut unsur nu bakal mulya di réaksi mun eta. Sahingga sanyawa fosfor Rumus pisan rupa-rupa. Hiji tiasa disebatkeun sababaraha kelas zat dina formasi nu anjeunna mangrupa pamilon aktif.

1. Sanyawa binér - oksida, fosfida, hidrogén sanyawa volatile, sulfida, nitride, jeung sajabana. Contona: P ₂ O _5, PCL _3, P ₂ S _3, PH _3, jeung sajabana.
2. zat kompléks: Uyah sadaya jenis (rata, asam, dasar, ganda, kompleks), asam. Conto: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ jeung sajabana.
3. Oksigén-ngandung sanyawa organik: protéin, fosfolipid, ATP, DNA, RNA, jeung sajabana.

Paling jenis zat dicirikeun mangrupakeun significance industri jeung biologis penting. Pamakéan fosfor jeung sanyawaan sarta kamungkinan pikeun tujuan médis jeung produksi barang rumah tangga pisan biasa.

Sanyawa kalayan logam

Sanyawa binér fosfor jeung logam jeung nonmetals anu kirang electronegative fosfida judul. zat uyah-kawas kieu nu mibanda instability ekstrim lamun kakeunaan rupa agén. Rapid dékomposisi (hidrolisis) hasil dina malah cai biasa.

Saterusna, dina peta asam unconcentrated lumangsung sakumaha agén disintegration dina produk pakait. Contona, upami urang ngobrol ngeunaan hidrolisis kalsium phosphide, anu produk baris jadi logam hidroksida na phosphine:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

A phosphide exposing degradable handapeun Peta tina asam mineral, kami ménta nu pakait uyah na phosphine nu:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Sacara umum, nilai tina sanyawaan poko sakumaha waktu anu hidrogénna dibentuk salaku hasil tina sanyawa fosfor, anu sipat anu dibahas dihandap.

Basis fosfor Volatiles

Aya dua nu utama:

• fosfor bodas;
• phosphine.

Dina taneuh urang geus didadarkeun di luhur, sarta karakteristik drive. Aranjeunna ngomong yén éta téh haseup kandel bodas, pisan bahya, smelly na timer igniting dina kaayaan normal.

Tapi naon anu phosphine? Ieu zat volatile paling nyebar sarta dipikawanoh, anu ngawengku unsur ditaliti. Éta binér, sarta anggota kadua - hidrogén. Sanyawa hidrogén fosfor Rumus - PH _3, nami phosphine nu.

Sipat bahan ieu bisa digambarkeun saperti kieu.

1. Ngalayang gas teu warnaan.
2. Pohara beracun.
3. Ieu boga ambeu lauk ruksak.
4. Kusabab cai henteu meta pisan kirang leyur dina eta. Éta leyur dina kimia organik.
5. Dina kaayaan normal, kimia pisan aktif.
6. Ieu ignites spontaneously dina hawa.
7. Diwangun ku dékomposisi of phosphide logam.

ngaran séjén - PHOSPHAN. Hal ieu pakait jeung sajarah nu paling kuna. Sakabeh point of "kahuruan wandering" nu sakapeung urang nempo na tingali ayeuna patilasan, ranca. Buleud atanapi svechepodobnye lampu anu muncul di ditu di dieu, nyieun hiji gambaran gerak, dianggap omen goréng, sarta maranéhanana éta pisan sieun urang tahayul. Alesan keur fenomena ieu, nurutkeun pamadegan hadir tina sababaraha élmuwan, bisa dianggap timer ignition of phosphine nu alami dihasilkeun tina dékomposisi tina résidu organik, duanana tutuwuhan jeung sato. gas asalna kaluar sarta datang kana kontak jeung oksigén, lampu. Warna jeung ukuran seuneu nu bisa variatif. Paling sering, ieu lampu héjo caang.

Jelas, sagala fosfor sanyawa nu volatile - zat toksik, nu gampang ditandaan ku bau pikaresepeun seukeut. fitur ieu mantuan nyegah karacunan sarta konsékuansi pikaresepeun.

Sanyawa kalawan nonlogam

Mun fosfor behaves salaku agén pangréduksi, perlu ngobrol ngeunaan sanyawaan binér kalawan nonlogam. Paling sering sipatna leuwih electronegative. Ku kituna, aya sababaraha jenis bahan nanaon ieu:

• fosfor jeung walirang sanyawa - sulphide fosfor P ₂ S _3;
• fosfor klorida III, V;
• oksida jeung anhidrida;
• bromide jeung iodida, jeung sajabana.

Kimia fosfor jeung sanyawaan na variatif, ku kituna hese nangtukeun leuwih pangpentingna. Diomongkeun concretely sahiji zat nu dibentuk tina fosfor jeung nonlogam, anu pangpentingna anu oksida jeung chlorides rupa komposisi. Éta nu dipaké dina sintésis kimiawi salaku agén dehydrating, sakumaha katalis, jeung saterusna.

Ku kituna, salah sahiji hartosna dehumidifying pangkuatna leuwih luhur fosfor oksida - P ₂ O _5. Anjeunna wani metot cai ku kituna lamun di kontak langsung kalayan jerona aya réaksi telenges jeung iringan noise kuat. Dina sorangan, zat mangrupa salju kawas massa bodas, dina kaayaan agrégat deukeut amorf.

Oxygenated sanyawa organik jeung fosfor

Perlu dipikanyaho yén kimia organik dina jumlah sanyawa téh tebih punjul mun anorganik. fenomena ieu dipedar ku kamampuh isomerism, sarta atom karbon ngabentuk rupa atom struktur ranté dipasrahkeun ka hiji sarua séjén. Alami, aya hiji urutan tangtu, ie klasifikasi, anu nunut ka sakabéh nu kimia organik. kelas béda sanyawa kitu, urang museurkeun salah tangtu, patali langsung ka unsur sual. oksigén-ngandung Ieu sanyawa jeung fosfor. Ieu di antarana:

• coenzymes - NADP, ATP, FMN, fosfat pyridoxal, jeung nu lianna;
• protéin;
• asam nukléat, sakumaha tina résidu asam fosfat mangrupa bagian tina nukléotida nu;
• fosfolipid jeung fosfoproteidy;
• énzim jeung katalis.

Vid Iona, nu molekul fosfor aub dina formasi sanyawa ieu, di handap - PO ₄ ^3-, nyaéta éta kana résidu asam tina asam fosfat. Struktur sababaraha protéin eta asup atom bébas atawa ion basajan.

Keur hirup normal unggal unsur aktif ti organisme hirup jeung sanyawa organik dibentuk ku aranjeunna téh penting pisan jeung perlu. Ieu mungkin pikeun ngawangun salah sahiji bagian struktural awak tanpa molekul protéin. A DNA jeung RNA - nu operator utama jeung pamancar inpormasi genetik. Sacara umum, sakabeh koneksi kudu hadir tanpa gagal.

Pamakéan fosfor dina industri

Pamakéan fosfor jeung sanyawaan na di industri bisa dicirikeun dina sababaraha titik.

1. Dipaké dina pembuatan patandingan, sanyawaan ngabeledug, bom incendiary, sababaraha suluh, minyak bumi.
2. Salaku gas scavenger ogé di pabrik lampu Pijer.
3. Ngajaga logam ngalawan korosi.
4. Dina tatanén jadi pupuk taneuh.
5. Minangka sarana pikeun softening cai.
6. Dina skala kimiawi dina produksi rupa zat.

Peran dina organisme hirup diréduksi pikeun ilubiung dina prosés pembentukan enamel dental jeung tulang. Partisipasi dina réaksi analog sarta katabolisme, kitu ogé dina kapanguruasan lingkungan internal sél buffering sarta cairan biologis. Ieu anu jadi dadasar pikeun sintésis DNA, RNA, fosfolipid.