Wangunan, Atikan sékundér jeung sakola
Halogens: sipat fisik, sipat kimiawi. Pamakéan sanyawa tina halogens sarta maranéhanana
The halogens dina tabel periodik ka kénca ti gas mulya. Ieu lima unsur logam toksik kaasup dina grup 7 tabel periodik. Ieu kaasup fluorine, klorin, bromin, iodin na astatine. Sanajan ukur hiji isotop pondok-cicing astatine radioaktif jeung boga, éta behaves sakumaha iodin sarta mindeng dianggap halogens. Salaku elemen halogén tujuh éléktron valénsi, éta perlu ngan hiji éléktron tambahan pikeun ngabentuk octet lengkep. ciri Hal ieu ngajadikeun aranjeunna langkung aktif ti grup sejenna nonlogam.
ciri umum
Halogens ngabentuk molekul diatomik (X 2 jenis mana X nyaeta halogén a) - formulir-stabil ayana halogens sél jadi bébas. Kontak molekul diatomik anu nonpolar, sarta single kovalén. Sipat kimia halogens ngidinan ka gampang ngabentuk sanyawaan kalawan paling elemen, ngarah pernah kapanggih dina bentuk unbound di alam. Fluoro - halogén paling aktif na astatine - kirang.
Sadaya Grup halogens I ngabentuk uyah mibanda sipat nu sarupa. Dina sanyawa ieu, Halida nyaéta hadir salaku anion halida ku muatan tina -1 (e.g., Cl -, Br -). Tungtung -id nunjukkeun ayana Anion halida; e.g. Cl - disebut "klorida".
Saterusna, sipat kimia halogens ngidinan meta agén sakumaha pangoksidasi - logam dioksidasi. Réaksi paling kimiawi ngalibetkeun halogens - rédoks dina leyuran cai. Halogens ngabentuk beungkeut tunggal jeung karbon atanapi nitrogén dina sanyawaan organik, dimana darajat oksidasi (CO) sarua jeung -1. Nalika Cirian ku atom halogén atom hidrogén kovalén kabeungkeut dina sanyawa organik, halo awalan bisa dipaké dina rasa umum, atawa émbohan fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - halogens husus. elemen halogén bisa boga beungkeut crisscross pikeun ngabentuk molekul diatomik ku beungkeut tunggal kovalén polar.
Klorin (Cl 2) ieu halogén mimiti dibuka dina taun 1774, di lajeng dibuka iodin (I 2), bromin (Br 2), fluorine (f 2) jeung astatine (Dina, kapanggih panungtungan dina 1940 YG). Ngaran "halogén" ieu diturunkeun tina akar hal- Yunani ( «uyah») jeung -gen ( «formulir"). Kalawan babarengan, kecap ieu hartosna "ngabentuk uyah", emphasizing kanyataan yén halogén meta kalawan logam pikeun ngabentuk uyah. Halit - nami uyah batu, mineral alam diwangun ku natrium klorida (NaCl). Tungtungna, anu halogén dipaké di imah - ngandung fluorida di odol, chloro disinfect minum cai, iodin na promotes ngembangkeun hormon tiroid.
unsur kimia
Fluoro - unsur kalawan nomer atom 9 dilambangkeun ku F. The unsur fluorine munggaran kapanggih dina 1886 g ku isolating tina asam hidroflorat.. Dina kaayaan bebas eta aya dina bentuk molekul diatomik fluoro (f 2) jeung teh halogén paling umum, dina kulit. Fluoro - unsur paling electronegative tabel periodik. Dina suhu kamar, gas konéng bulak. Fluorine ogé ngabogaan radius atom rélatif leutik. Na CO - -1 iwal kaayaan diatomik unsur nu kaayaan oksidasi nyaeta nol. Fluoro pisan kimia aktif na dilibetkeun langsung kalayan sagala elemen iwal hélium (Anjeunna), neon (Ne) jeung argon (Ar). The H 2 O solusi, asam hidroflorat (HF) ngarupakeun asam lemah. Sanajan fluoro kacida electronegative, Éléktronégativitas na teu nangtukeun kaasaman nu; HF ngarupakeun asam lemah alatan kanyataan yén ion fluorida anu dasar (pH> 7). Saterusna, fluoro ngahasilkeun oksidan anu pohara kuat. Contona, fluorine bisa meta jeung xenon gas mulya sarta ngawujud hiji difluoride oxidant xenon kuat (XeF 2). Dina loba aplikasi tina fluorida.
Klorin - unsur kalawan nomer atom 17 sarta simbol kimia Cl. Kapanggih dina taun 1774 ku g. Ngabédakeun tina asam hidroklorat. Dina kaayaan unsur na ieu ngabentuk hiji molekul diatomik Cl 2. Klorin boga sababaraha SB -1, 1, 3, 5 jeung 7. Di suhu kamar éta gas héjo lampu. Kusabab beungkeut nu kabentuk antara dua atom klorin, lelet, Cl 2 molekul boga pangabisa pisan luhur pikeun asup ka sambungan nu. Klorin meta kalawan logam pikeun ngabentuk uyah nu disebut chlorides. ion klorida anu ion paling ngaleuyah dikandung dina seawater. Klorin ogé boga dua isotop: 35 Cl sarta 37 Cl. Natrium klorida teh sambungan paling umum tina sagala chlorides.
Bromin - unsur kimia jeung nomer atom 35 sarta simbol Br. Ieu ieu munggaran kapanggih dina 1826 dina bentuk bromin dasar nyaéta molekul diatomik, Br 2. Dina suhu kamar, éta mangrupakeun cairan beureum saulas-coklat. Na CO - -1, + 1, 3, 4 na 5. Bromo leuwih aktif ti iodin, tapi anu kirang aktif ti klorin. Saterusna, Bromo isotop ngabogaan dua 79 Br sarta 81 Br. Bromin lumangsung dina wujud Uyah bromide, leyur dina seawater. Dina taun anyar, produksi bromide di dunya geus ngaronjat sacara signifikan kusabab kasadiaan na, sarta hirup panjang. Salaku kalawan halogens séjén bromin na oxidant éta téh pohara beracun.
Iodin - unsur kimia kalayan wilangan atom 53 jeung simbol I. The oksidasi iodin boga: -1, +1, +5 na +7. Aya dina bentuk molekul diatomik, abdi 2. Na STP zat padet nyaéta bungur. Iodin boga salah isotop stabil - 127 I. munggaran kapanggih dina 1811, kalayan bantuan ganggang jeung asam sulfat. Ayeuna, ion iodin bisa diisolasi dina cai laut. Najan kanyataan yén iodin teu pisan leyur dina cai, kaleyuran na bisa jadi ngaronjat lamun ngagunakeun iodides misah. Iodin muterkeun hiji peran penting dina awak, ngalakonan produksi hormon tiroid.
Astatine - unsur radioaktif jeung wilangan atom 85 sarta simbol Dina. oksidasi mungkin anak nyatakeun -1, 1, 3, 5 jeung 7. Hiji-hijina halogén nu teu mangrupa molekul diatomik. Dina kaayaan normal, logam mangrupa teuas bahan hideung. Astatine mangrupakeun unsur langka pisan, jadi saeutik geus dipikawanoh ngeunaan anjeunna. Sajaba ti, astatine boga satengah-hirup pisan pondok, teu leuwih panjang batan sababaraha jam. Nampi taun 1940 salaku hasil tina sintésis. Hal ieu dipercaya yén astatine sarupa iodin. Dicirikeun sipat logam.
tabél di handap nembongkeun struktur atom halogén, struktur lapisan luar éléktron.
halogén | Konfigurasi tina éléktron |
fluorine | 1s 2 2s 2 2p 5 |
klorin | 2 3s 3p 5 |
bromin | 3d 10 4s 2 4p 5 |
yodium | 4d 2 10 5S 5p 5 |
astatine | 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 |
Struktur sapertos ngabalukarkeun lapisan luar éléktron yén pasipatan fisik jeung kimia nu sarupa jeung halogens. Najan kitu, nalika ngabandingkeun elemen kasebut sarta béda katalungtik.
Sipat periodik group halogén
Pasipatan fisik zat basajan halogén robah kalayan ngaronjatna jumlah ordinal unsur. Pikeun diserep hadé tur kajelasan gede, urang nawiskeun anjeun sababaraha tabel.
Lebur jeung golak titik dina nambahan grup kalawan ngaronjatkeun ukuran tina molekul (f Méja 1. halogens. Pasipatan fisik: lebur sarta titik golak halogén Lebur T (c) Golak T (c) fluorine -220 -188 klorin -101 -35 bromin -7,2 58,8 yodium 114 184 astatine 302 337 Ukuran kernel nambahan (f Méja 2: halogén. Pasipatan fisik: radii atom halogén Radius kovalén (WIB) Ion (X -) rentang (WIB) fluorine 71 133 klorin 99 181 bromin 114 196 yodium 133 220 astatine 150 Mun éléktron valénsi éksternal teu lokasina deukeut intina, keur ngaleupaskeun maranéhna teu merlukeun loba énergi ti eta. Ku kituna, énergi nu dipikabutuh pikeun ejection tina éléktron luar teu jadi luhur di bagian handap grup elemen, saprak aya kadar énérgi leuwih. Sajaba ti éta, ionisasi énergi tinggi ngabalukarkeun unsur pikeun némbongkeun kualitas non-logam. Sipat logam lantaran énergi ionisasi diréduksi (Dina
Tabél 3. halogens. Pasipatan fisik: énergi ionisation halogén Énergi ionisasi (kJ / mol) fluorine 1681 klorin 1251 bromin 1140 yodium 1008 astatine 890 ± 40 Jumlah éléktron valénsi dina nambahan atom kalayan ngaronjatna kadar énérgi dina tingkat progressively handap. Éléktron téh progressively leuwih tebih tina inti; Ku kituna, inti na éléktron teu sakumaha katarik unggal lianna. Kanaékan screening dinya. Kituna Éléktronégativitas nurun kalayan ngaronjatna jaman (Dina
Tabél 4. halogens. Pasipatan fisik: Éléktronégativitas halogén Éléktronégativitas fluorine 4.0 klorin 3.0 bromin 2.8 yodium 2.5 astatine 2.2 Kusabab ukuran tina hiji nambahan atom kalawan waktu, pangirut éléktron umumna ngurangan (B
Méja 5. pangirut halogén éléktron halogén pangirut éléktron (kJ / mol) fluorine -328,0 klorin -349,0 bromin -324,6 yodium -295,2 astatine -270,1 Réaktivitas halogén nurun kalayan ngaronjatna jaman (Dina
Halida kabentuk nalika halogén ieu diréaksikeun jeung lianna Unsur kirang electronegative pikeun ngabentuk sanyawa binér. Hidrogén meta kalawan halogens pikeun ngabentuk tipe HX halida: halida hidrogén gampang leyur dina cai pikeun ngabentuk hidrohalat (hidroflorat, hidroklorat, hidrobromat, asam hydroiodic). Sipat asam ieu dijelaskeun di handap. Asam dibentuk ku réaksi handap: HX (AQ) + H 2 O (l) → X - (AQ) + H 3 O + (AQ). Kabéh hidrogén halida pikeun ngabentuk asam kuat, iwal HF. Kaasaman nambahan asam hidrohalat: HF asam hidroflorat tiasa etch kaca na fluorides anorganik tangtu lila. Ieu mungkin sigana teu asup kaakal yén HF nyaéta asam hidrohalat weakest, saprak fluorine sorangan boga Éléktronégativitas tinggi. Tapi beungkeut H-F pisan kuat, hasilna asam pohara lemah. Hiji hubungan kuat diartikeun ku panjangna beungkeut pondok sarta énergi disosiasi badag. Tina sagala halida hidrogén HF boga panjang sambungan shortest jeung panggedena énergi disosiasi beungkeut. asam oxo halogén mangrupakeun asam kalawan atom hidrogén, oksigén sarta halogén. kaasaman maranéhanana bisa ditangtukeun ku analisa struktur. oxoacids halogén dibere handap: Dina masing-masing tina ieu asam proton kabeungkeut kana atom oksigén, sahingga ngabandingkeun tina beungkeut tebih proton nu aya gunana. Peran dominan dimaénkeun di dieu ku Éléktronégativitas. Kaasaman nambahan kalawan jumlah atom oksigén nu kabeungkeut kana atom puseur. Sipat fisik dasar tina halogens bisa sakeudeung dinyatakeun dina tabel di handap. kaayaan zat (na STP) halogén katingalian tetep yodium wungu astatine hideung barang encer bromin russet gas fluorine bulak konéng-coklat klorin héjo bulak Warna mangrupakeun hasil tina absorpsi halogens cahaya ditingali ku molekul ngabalukarkeun éléktron gumbira. Fluoro absorbs lampu Violet, sarta akibatna Sigana konéng bulak. Iodin, kontras, absorbs lampu konéng sarta eta Sigana ungu (konéng sarta wungu - kelir lawanna). Warna halogén janten darker kalayan ngaronjatna jaman. peti nu disegel bromin cair jeung iodin padet téh dina kasatimbangan jeung uap na, anu bisa dititénan sakumaha gas berwarna. Sanajan kanyahoan warna astatine, éta dipercaya yén éta kudu iodin darker (t. E. Hideung) luyu jeung pola anu ditalungtik. Ayeuna, lamun anu ditanya: "Ngagambarkeun sipat fisik halogens," anjeun bakal nyebutkeun. Darajat oksidasi mindeng dipaké gaganti "valénsi of halogens". Ilaharna, kaayaan oksidasi sarua -1. Tapi lamun halogén ieu numbu ka oksigén sejen atawa halogén, butuh nagara sejen: oksigén -2 SB boga prioritas. Bisi ku dua atom halogén béda kabeungkeut leuwih atom electronegative predominates jeung nyokot CO -1. Contona, dina iodin klorida (ICl) nyaéta CO chloro -1, +1 na iodin. Klorin anu leuwih electronegative ti iodin, kituna CO sarua jeung -1. Asam bromic (HBrO 4) oksigén boga CO -8 (-2 x 4 = -8 atom). Hidrogén boga total oksidasi angka +1. Tambahan dua nilai ieu méré CO -7. Ti sanyawa final SB kedah enol, CO anu tujuh bromin. Iwal katilu keur aturan ieu nyaéta darajat oksidasi tina halogén dina formulir unsur (X 2), dimana CO na sarua jeung nol. halogén Dina sanyawaan tina CO anu fluorine -1 klorin -1, +1, +3, +5, +7 bromin -1, +1, +3, +4, +5 yodium -1, +1, +5, +7 astatine -1, +1, +3, +5, +7 Éléktronégativitas naek kalawan waktu. Ku alatan éta, fluorine nu boga Éléktronégativitas pangluhurna sagala elemen, sakumaha dibuktikeun ku posisi na dina tabel periodik. Konfigurasi éléktronik na 1s 2 2s 2 2p 5. Mun fluorida meunang éléktron lian, orbital p ekstrim sagemblengna dieusi tur ngabentuk octet lengkep. Kusabab fluorine ngabogaan Éléktronégativitas tinggi, éta bisa kalayan gampang milih hiji éléktron ti atom tatangga. Fluorida dina hal ieu isoelectronic gas mulya (kalawan dalapan éléktron valénsi) jeung sakabéh orbital éksternal na dieusi. Dina kaayaan kieu, fluorine jadi leuwih stabil. Di alam, nu halogens aya di anion, sahingga halogén bébas dihasilkeun oksidasi ku éléktrolisis atanapi ku oksidan. Contona, klorin dihasilkeun ku hidrolisis leyuran natrium klorida. Pamakéan halogens jeung sanyawaan maranéhanana rupa-rupa. Kimia anorganik. Hidrogén + halogens
oxoacids halogén
Penampilan sarta kaayaan zat
penampilan katerangan
Darajat oksidasi halogens di sanyawa
Naha ku fluorine sok -1?
Persiapan sarta pamakéan halogens
Similar articles
Trending Now