Hydroxides amfotérik - sifat dual zat

hydroxides Aya nu meta jeung asam jeung basa, gumantung kana kaayaan. Sanyawa ieu exhibiting alam dual disebut hydroxides amfotérik. Aranjeunna kabentuk ku kation logam jeung ion hidroksida, kitu ogé sagala basa. Kamampuh meta salaku asam sarta basa mibanda ngan maranéhanana hydroxides nu ngandung di komposisi maranéhanana logam sapertos :. Kudu, Zn, Al, PB, SN, Ga, CD, Fe, Cr (III), jsb Saperti katempo ti periodik System D. I. Mendeleyev, hydroxides pikeun ngabentuk logam alam dual nu pangdeukeutna ka nonlogam. Hal ieu dipercaya yén elemen sapertos anu bentuk transisi, jeung division on logam jeung nonmetals rada wenang.

hydroxides amfotérik anu tipung zat finely kristalin padet nu paling sering bodas coloration ulah ngaleyurkeun dina cai jeung rada conductive (éléktrolit lemah). Sanajan kitu, sababaraha basa ieu bisa leyur dina asam sarta alkalis. Disosiasi "koneksi dual" dina kaayaan leyuran cai lumangsung ku tipe asam-basa. Ieu alatan kanyataan yén gaya ingetan antara atom logam jeung oksigén (Me- d) antara oksigén jeung hidrogén atom na (G - H) anu ampir sarua, i.e. Kuring - O - N. Ku alatan éta, beungkeut ieu bakal pegat dina waktos anu sareng, sarta zat ieu -dissotsiirovat kation H + jeung OH- Anion.

Mastikeun alam dual sanyawa ieu bakal amfotérik hidroksida - Kudu (OH) _2. Mertimbangkeun interaksi beryllium hidroksida kalayan asam sarta basa.

1. Kudu (OH) ₂ + 2HCl -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Kudu (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Kudu (OH) _4] - kalium tetragidroksoberillat.

Dina kasus nu pertama, di réaksi nétralisasi lumangsung, hasilna tina nu dibentukna uyah na cai. Dina kasus kadua, nu produk réaksi téh sanyawa kompleks. réaksi nétralisasi has pikeun sakabéh, tanpa mahiwal, hydroxides tapi interaksi kalayan ciri sarupa wungkul pikeun amfotérik. Sipat dual sapertos anu manifest jeung sanyawa amfotérik lianna - logam oksida sorangan, maranéhna kabentuk.

sipat kimia séjénna hydroxides sapertos nu karakteristik sakabéh basa:

1. dékomposisi effect, produk réaksi - pakait oksida jeung cai: Kudu (OH) ₂ -VeO + H ₂ O.

2. réaksi nétralisasi jeung asam.

3. Réaksi jeung oksida asam.

Éta ogé perlu inget yen aya zat anu teu berinteraksi hydroxides amfotérik, i.e. réaksi kimiawi teu balik, nya eta:

1. nonlogam;
2. logam;
3. base leyur;
4. hydroxides amfotérik.
5. rata uyah.

Sanyawa ieu ditangtukeun ku precipitating solusi uyah alkali nu pakait:

BeCl ₂ 2KOH + - Kudu (OH) ₂ + 2KCl.

Uyah unsur nu tangtu dina mangsa réaksi pikeun ngahasilkeun hydrate a, sipat nu raket kieu nu di alam dual of hydroxides. Diri kalayan sipat dual tina basa bagian tina mineral dina bentuk jeung nu lumangsung sacara alami (bauxite, goethite, jsb).

Ku kituna, hydroxides amfotérik - a zat mineral, nu gumantung kana sifat zat nu asup aranjeunna dina réaksi, bisa meta salaku basa atawa asam. Paling sering aranjeunna pakait oksida amfotérik ngandung logam saluyu (ZnO-Zn (OH) _2; BeO - Kudu (OH) _2), jeung sajabana).