Massa atom rélatif ieu diitung usaha tina sababaraha élmuwan

Unggal zat henteu hal padet, eta diwangun ku partikel leutik nu mangrupakeun molekul. Molekul atom. Ti ieu bisa dicindekkeun yén nangtukeun massa hiji zat tiasa characterize molekul jeung atom kaasup elemen. Dina hiji waktos, lolobana karya Lomonosov shone topik ieu. Sanajan kitu, loba naturalis panasaran salawasna museurkeun patarosan: "Dina naon unit nu ditepikeun ku massa molekular, massa hiji atom?"

Tapi ke heula, saeutik delve kana sajarah

Baheula per unit massa sok dicokot beurat atom hidrogén (H). Na, dina dadasar ieu, urang dijieun sakabéh itungan perlu. Sanajan kitu, kalolobaan sanyawa nampilkeun di alam dina bentuk sanyawaan oksigén, kumaha atom unsur massa diitung dina hubungan jeung oksigén (O). Nu rada uncomfortable, ngarah kapaksa dicokot kana rekening dina itungan ratio konstan A: N of 16: 1. Sajaba ti éta, studi geus ditémbongkeun hiji inaccuracy dina rasio, éta sabenerna sarua jeung 15,88: 1 na 16: 1.008. Perobahan sapertos ngabalukarkeun atom pikeun ngarobah massa ka loba elemen. Ieu mutuskeun ninggalkeun ngeunaan 16 nilai beurat, jeung H - 1.008. ngembangkeun Salajengna ngeunaan elmu geus ngarah ka panyingkepan sahiji sipat oksigén kana. Ieu ieu kapanggih yén molekul oksigén boga sababaraha isotop kalawan beurat 18 16, 17. Pikeun fisika teu ditarima ngagunakeun satuan ngabogaan hiji nilai rata. Ku kituna, dua skala nu beurat atom nu ngawangun: di kimia jeung fisika. Ngan dina taun 1961, élmuwan geus menyimpulkan yén perlu nyieun skala single, nu dipaké dina dinten urang dina nami "Unit karbon." Hasilna, dulur beurat atom unsur ngagambarkeun atom karbon dina unit beurat.

Metodeu tina itungan

molekul massa ngawengku sagala massa zat atom nu mangrupakeun molekul ieu. Urang disimpulkeun yen massa molekul bisa ditembongkeun dina satuan karbon, sakumaha ogé massa atom, i.e., massa atom rélatif ditangtukeun nurutkeun dulur massa molekul. Kawas dipikanyaho, ngagunakeun Hukum Avogadro urang bisa nangtukeun jumlah atom dina molekul. Nyaho Jumlah atom jeung molekul massa, urang bisa ngitung massa atom. Aya sababaraha cara pikeun nangtukeun eta. Dina 1858 godu Cannizzaro diusulkeun metoda ku nu beurat atom rélatif ditangtukeun pamadegan elemen nu nu bisa ngabentuk sanyawa gas. Sanajan kitu, ieu teu miboga kamampuh logam. Kituna, métode ieu dipilih keur tekad tina beurat atom maranéhanana, maké gumantungna massa atom na Kapasitas panas tina zat. Tapi kabeh metodeu di luhur ngan masihan nilai dumasar beurat atom.

Kumaha ieu diitung massa pasti atom tina unsur?

Ditémbongkeun saperti ku studi ilmiah ieu nilai perkiraan bisa ditangtukeun akurat. Jang ngalampahkeun ieu, ngan nilai nu rék ngabandingkeun jeung sarimbag teh. Unsur sarimbag sarua jeung rasio tina unsur massa atom rélatif kana sanyawa valénsi na. Rasio ieu geus ditangtukeun bener massa atom rélatif unggal unsur.