Massa atom: pola whimsical

Sadaya rupa zat aya téh alatan kombinasi rupa béda atom. Eta kitu kajadian nu jenis ieu atom - saeutik leuwih ti saratus dinten. Tapi aranjeunna - nu guys rada capricious, sarta digabungkeun saling moal ku aturan kombinatorika, sarta luyu jeung hukum kimia. Masih, jumlah agén téh loba pisan, mangka tumuwuh. Tapi jumlah dipikawanoh unsur kimiawi ampir teu ngaronjat. Tiap hiji nyaeta unik sarta boga sorangan "potret" na. Jeung fitur utama unggal unsur - beurat atom.

Unit massa - jumlahna saeutik pisan. Taya jenis sadia atom ieu ideally cocog sakumaha calon pikeun mahluk hiji unit beurat (tapi pangdeukeutna nyaéta hidrogén lampu). Hasilna, élmuwan geus mutuskeun nyokot gampang keur ngitung angka dina - hiji-twelfth tina massa mutlak unsur kayaning karbon. Ieu kapanggih, éta jumlahna pohara alus expresses babandingan nu atom unsur nu keur silih. Ku kituna, Unit massa atom ieu dipikawanoh pikeun Jumlah extent pohara leutik, ieu téh gambar leutik "sapuluh kana kakawasaan dikurangan likur katujuh".

Ieu jelas yén pamakéan angka misalna hiji uncomfortable. Anjeun ngarti yén itungan madhab sered dikurangan gelar dua puluh katujuh teu ti leungeun, sarta salaku hasilna angka meureun sami uncomfortable, bagong. Naon anu kudu dipigawé? Panawaran Unit kitu salaku massa atom rélatif unsur. Naon eta? Sagalana geus rengse pisan saukur - dicokot massa atom mutlak (Jumlah pisan uncomfortable, ampir tingkat sarua négatip), kabagi kana kami salah-twelfth massa karbon. Jadi naon? Éta katuhu, darajat ngurangan tur diala rada jumlah santun. Contona, genep belas atom oksigén, opat belas - pikeun nitrogén. Karbon, logis, bakal boga massa belas. A hidrogén beurat atom - hiji, tapi teu persis hiji nu ngabuktikeun yen teu sakabeh hidrogén dicandak pikeun itungan, najan jumlah nu deukeut pisan beurat na.

Lajeng naha teh massa atom rélatif unggal unsur - Jumlah nu teu rada metot, non-integer? Hal éta téh yén elemen, sanajan keur jinis atom dina spésiés bisa nanggung a "diversity". Sababaraha di antarana mangrupakeun stabil, kantun nempatkeun, anu pohara gampang spontaneously ambruk. Tapi pikeun bari aya, ngarah bisa teu dipalire. Mindeng, sarta salaku formulir sakabeh unsur stabil ngawengku subtypes kalawan massa atom anu béda. Aranjeunna disebut isotop. Ieu ditarjamahkeun yen aranjeunna ngeusian sél dipikawanoh pikeun unggal méja schoolchild - enya, anjeun ditebak eta katuhu, tabel periodik.

Tapi nyaeta massa atom unsur ngajadikeun unsur? Teu pisan, unsur dicirikeun ku jumlah leuwih dasar proton na intina. Di dieu bisa fractional tur nunjukkeun positif muatan tina intina. The "sepi" tina éléktron tina hiji atom saloba éta proton na inti, sarta ku kituna respecting atom téh listrik nétral. Numutkeun muatan tina inti atom , sarta anu disusun dina runtuyan nu dina tabel periodik, tapi beurat maranéhanana sakapeung teu nurut hukum ieu. Ku alatan éta, aya-kajaba lamun atom heavier nangtung saméméh tabel di runtuyan. Muhun, pikeun ngalepatkeun nu solely isotop. Alam "miharep" pikeun isotop beurat kungsi pisan pikeun item ieu. Tapi massa atom rélatif ngalaan proporsi kana Jumlah isotop béda. Kantun nempatkeun, upami sifat isotop panjang heavier - massa atom bakal langkung, upami langkung lampu - éta kirang. Sarta paradox of sistem periodik.

Malah ceuk massa atom sababaraha disederhanakeun. Aya hukum beuki profound tur serius ngeunaan tabel periodik. Tapi maranehna menta hiji artikel misah, sugan we bakal balik mertimbangkeun aranjeunna engké, maca dear.