Naon énergi Gibbs

prosés spontan dina buka na sistem tipe katutup digambarkeun dina watesan kriteria husus, katelah énergi Gibbs. Ieu fungsi nagara. DU Gibbs, gawé bareng sistem termodinamika, junun mawa ngaliwatan éntropi jeung enthalpy. Énergi Gibbs, hususna, ngamungkinkeun pikeun ngaduga arah aliran prosés biologis spontan sarta evaluate efisiensi maranéhanana sacara téoritis attainable.

Mun urang nerapkeun conclusions of Gibbs ka kadua hukum termodinamika, wording nyaeta kieu: dina konstanta (const) tekanan sarta suhu tanpa sistem pangaruh éksternal tiasa ngarojong aliran spontan ukur keur prosés misalna, konsekuensi nu sahiji nu pikeun ngurangan tingkat énergi Gibbs ka nilai anu lumangsung lamun ngahontal na ajeg minimum. Kasatimbangan sagala sistem termodinamika hartina invariability daya ngadawuh (minimal). Kituna énergi Gibbs mangrupakeun poténsi (enthalpy bébas) dina sistem isobaric-isothermal. Hayu urang ngajelaskeun naha eta dieusian minimum. Kanyataan yén ieu téh salah sahiji tenets pangpentingna térmodinamik kasatimbangan: dibéré kaayaan dina hawa jeung tekenan immutability hartina keur robah hareup perlu ningkatkeun tingkat énergi, sarta ieu mungkin ngan mun anjeun ngarobah naon baé faktor éksternal.

Hurup designation - G. numerik sarua jeung bédana antara enthalpy dipikawanoh jeung nilai tina hawa produk on éntropi dina. Anu énergi Gibbs bisa ditepikeun ngaliwatan rumus:

G = H - (S * t),

dimana S - éntropi tina sistem; t - hawa termodinamika; H - enthalpy. The éntropi tina sistem dina rumus di luhur téh kaasup kana urutan tumut kana akun kanyataan yén suhu luhur ngurangan kaayaan mantri Sistim (karusuhan) jeung low - sabalikna.

Kusabab duanana énergi Gibbs, enthalpy, sarta - sababaraha fungsi sistem di térmodinamik, ku cara ngarobah éta G atawa H bisa dicirikeun ku transformasi kimiawi kajadian. Lamun dibéré persamaan réaksi jeung robah énergi Gibbs, mangka milik kelas thermochemical.

Nu aya kaitannana ka energi ieu bisa jadi ngarumuskeun Aturan Hess lamun tekanan sarta suhu tetep, kreasi zat novél tina awal (réagen dasar) ngabalukarkeun kanyataan yen énérgi dina sistem kasebut robah, penampilan kajadian réaksi jeung nomer maranéhanana dina hasil tina euweuh pangaruh.

Kusabab énergi anu dimaksud dina artikel, ngarupakeun kuantitas variable, konsep "baku energi Gibbs" dipikawanohkeun ka nedunan itungan. nilai ieu aya dina sagala katalog kimia, numerik sarua 298 kJ / mol (dicatet yén diménsi nu sarua keur naon molar énérgi séjénna). nilai ieu ngidinan Anjeun pikeun ngitung robah dina ampir sagala proses kimiawi.

Mun salila kursus réaksi kimia, hiji aksi éksternal (usaha anu dipigawé) kabukti dina sistem, mangka Gibbs nilai énérgi bébas nambahan. réaksi kitu anu disebut endergonic. Sasuai, upami sistem sorangan teu gawe, expending tanaga, urang ngobrol ngeunaan manifestasi ekzergonicheskih.

Konsep énergi Gibbs geus kapanggih aplikasi lega dina kimia modern. Contona, sintésis polimér dumasar kana réaksi tambahan. Dina prosedur sapertos sababaraha partikel digabungkeun jadi hiji, nu nilai éntropi nurun. Dumasar rumus Gibbs, éta bisa pamadegan yén hiji dampak éksternal (e.g., suhu luhur) bisa mayar hiji réaksi tambahan exothermic misalna, anu dikonfirmasi dina kaperluan praktis.