Naon karbon monoksida? struktur molekul

karbon monoksida, ogé katelah karbon monoksida, ngabogaan struktur molekul pisan kuat, nyaéta mulya kana sipat kimia jeung anu kirang leyur dina cai. sanyawa ieu ogé toxik pisan nalika dileupaskeun kana sistem engapan disambungkeun kana hémoglobin getih, sarta yén ceases mindahkeun oksigén kana jaringan jeung organ.

Ngaran kimia jeung rumus

Karbon monoksida ieu ogé dipikawanoh ku ngaran séjén, kaasup karbon monoksida II. Dina kahirupan sapopoe, eta biasana disebut karbon monoksida. karbon monoksida Ieu gas bahya, teu warnaan jeung hambar, euweuh bauan. Rumus na kimia - CO, sarta massa molekul tunggal nyaeta 28,01 g / mol.

Épék dina awak

Karbon monoksida kabeungkeut kana hémoglobin pikeun ngabentuk carboxyhemoglobin nu teu oksigén mawa kapasitas. Inhalation tina uap ngabalukarkeun SSP karuksakan (Sistim sentral saraf), sarta kakurangan napas. kurangna anu dihasilkeun tina oksigén ngabalukarkeun lieur, pusing, turun laju jantung jeung laju engapan, ngarah pati unconsciousness sarta saterusna organisme.

gas racun

Karbon monoksida dihasilkeun durukan parsial zat nu ngandung karbon, kayaning di durukan mesin internal. Sanyawa 1 ngawengku hiji atom karbon kovalén kabeungkeut hiji atom oksigén. Karbon monoksida nyaéta kacida toksik, sarta éta salah sahiji sabab paling umum karacunan fatal di sakuliah dunya. Paparan bisa ngakibatkeun karusakan haté jeung organ séjén.

Naon pamakéan karbon monoksida?

Sanajan karacunan serius anak, karbon monoksida pisan mangpaat - berkat téhnologi modérn ka nyieun sacara gembleng rentang produk pentingna. Karbon monoksida najan kiwari dianggap contaminant a salawasna hadir di alam, tapi henteu dina jumlah kayaning, contona, karbon dioksida.

Salah kaprah jalma anu yakin yén euweuh sambungan tina karbon monoksida di alam. CO leyur dina batu vulkanik molten dina tekenan luhur di mantel bumi. Eusi oksida karbon di gas vulkanik beda-beda ti kirang ti 0.01% pikeun 2%, gumantung kana Gunung Papandayan. Kusabab alam sanyawa ieu teu a nilai tetep, mun akurat ngukur emisi gas alam teu mungkin.

sipat kimia

Karbon monoksida (rumus CO) relates to nesoleobrazuyuschim atanapi oksida acuh. Sanajan kitu, dina suhu +200 ^o C eta meta jeung natrium hidroksida. Salila ieu prosés kimiawi ngarupakeun formasi natrium format:

NaOH + CO = HCOONa (uyah asam format).

Sipat karbon monoksida dumasar resilience na. Karbon monoksida:

• bisa diréaksikeun jeung oksigén: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• sanggup ngaréaksikeun kalawan halogens: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (phosgene);
• Ieu boga sipat unik cageur logam murni ti oksida maranéhna: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• ngabentuk nyéta karbonil logam: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• sampurna leyur dina chloroform, asam asétat, étanol, bénzéna na amonium hidroksida.

Struktur molekul

Dua atom diantarana, dina kanyataanana, nyaéta molekul karbon monoksida (CO), dikaitkeun beungkeut rangkep tilu. Dua di antarana anu dibentuk ku merging p-éléktron tina atom karbon jeung oksigén, sarta katilu - berkat mékanisme husus alatan karbon 2p bébas pasang orbital jeung 2p-éléktron tina oksigén. Struktur ieu nyadiakeun molekul kakuatan tinggi.

A sajarah saeutik

Aristoteles tina jaman Yunani digambarkeun haseup racun dihasilkeun ngaduruk batubara. Pisan mékanisme maot éta kanyahoan. Sanajan kitu, salah sahiji metodeu kuna hukuman éta tumerapna konflik jeung hukum di kamar uap, dimana nu embers éta. The dokter Yunani Galen ngusulkeun yén dina hawa aya parobahan nu tangtu anu ngabalukarkeun ngarugikeun lamun kaseuseup.

Salila Perang Dunya II, campuran gas kalayan najis tina karbon monoksida, ieu dipaké salaku suluh pikeun kandaraan di eta bagian tina dunya, dimana aya jumlah kawates béngsin jeung bahan bakar solar. éksternal (kalawan sababaraha iwal) Generators areng atawa gas kai geus ngadegkeun, tapi campuran nitrogén atmosfir, karbon monoksida, sarta saeutik gas séjén disadiakeun ka mixer gas. Ieu gas kai disebut.

The oksidasi karbon monoksida

Karbon monoksida dihasilkeun dina oksidasi parsial sanyawaan ngandung karbon. CO kabentuk nalika cukup oksigén pikeun ngahasilkeun karbon dioksida (CO _2), contona, dina mangsa operasi tina tungku atanapi mesin durukan internal dina spasi enclosed. Mun oksigén hadir, kitu ogé sababaraha konsentrasi séjén atmosfir tina karbon monoksida nundutan, radiating lampu bulao, ngabentuk karbon dioksida, katelah karbon dioksida.

Karbon dioksida anu loba dipaké nepi ka 1960-an dina ahir abad ka keur fasilitas cahaya interior, masak jeung panas, manéhna mibanda bagian tina suluh salaku komponén prioritas. Sababaraha proses dina téknologi modern kayaning beusi smelting masih ngahasilkeun karbon monoksida salaku hasil gigir a. Sambungan sorangan CO dioksidasi jadi CO ₂ dina suhu kamar.

Dupi aya CO di alam?

Naha aya karbon monoksida di alam? Salah sahiji sumber asal alam na aya réaksi photochemical di troposphere nu. Prosés ieu nu dianggap bisa ngahasilkeun kira 5 × ¹⁰ Désémber agén kg e; oday. Diantara sumber sejen, sakumaha disebutkeun di luhur, aya gunung seuneuan, kahuruan leuweung jeung tipe séjén durukan.

sipat molekular

Karbon monoksida ngabogaan massa molar of 28,0, anu ngajadikeun eta rada kurang hampang batan hawa. panjangna beungkeut antara dua atom - 112,8 mikrométer. Ieu cukup nutup nyadiakeun salah sahiji beungkeut kimia neneng. Duanana elemen ditéang jeung CO gaduh ngeunaan 10 éléktron dina cangkang valénsi tina salah.

Sakumaha aturan, anu karbonil organik sanyawaan aya beungkeut ganda. A fitur karakteristik molekul CO naon lumangsung antara atom kuat beungkeut rangkep tilu éléktron babarengan jeung 6 3 orbital molekul pakait. Kusabab opat tina éléktron dibagikeun originate ti hiji atom oksigén sarta 2 ukur tina karbon, salah dikawasaan ku dua éléktron orbital pakait tina O _2, ngabentuk dipole atawa beungkeut datip. Hal ieu ngabalukarkeun C ← O polarisasi molekul nu mibanda hiji muatan leutik "-" dina karbon jeung hiji muatan leutik "+" dina oksigén dina.

Sésana dua orbital dimaksudkeun nempatan ku partikel boga muatan karbon jeung hiji oksigén. molekul téh asimétri: oksigén boga kapadetan éléktron leuwih gede ti karbon sarta ogé muatan rada positif, dibandingkeun sareng karbon négatip.

resepsi

Dina industri, meunangkeun karbon monoksida CO eta dilumangsungkeun ku Élmu sarta Téknik karbon dioksida tanpa aksés hawa atawa uap cai jeung batubara:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

dimungkinkeun dina disebut oge campuran hasilna éta uap atawa gas sintésis. Dina kaayaan laboratorium, karbon monoksida II ku subjecting asam organik ngumpul asam sulfat, nu tindakan salaku agén dehydrating:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Gejala utama jeung pitulung kalayan karacunan CO

Teu karacunan karbon monoksida? Sumuhun, na pohara kuat. karacunan karbon monoksida nyaéta fenomena paling umum sakuliah dunya. Gejala paling umum nyaéta:

• rasa kelemahan;
• seueul;
• pusing;
• kacapean;
• sénsitip;
• napsu goréng;
• lieur;
• disorientation;
• visi kabur;
• utah;
• fainting;
• konvulsi.

Paparan ka gas racun ieu bisa ngabalukarkeun karuksakan signifikan, nu mindeng bisa ngakibatkeun jangka panjang kaayaan patologis kronis. Karbon monoksida nyaéta sanggup ngabalukarkeun karuksakan serius ka fétus sahiji wanoja hamil. Korban, contona, sanggeus seuneu hiji, kudu nyadiakeun pitulung saharita. hiji kedah urgent mun nelepon hiji ambulan, masihan aksés ka hawa seger, baju beresih hampering engapan, nenangkeun, haneut. karacunan parna biasana diolah ukur di handapeun pengawasan dokter di rumah sakit.

aplikasi

Karbon monoksida nyaéta, sakumaha geus disebutkeun, nyaeta toksik na bahaya, tapi éta salah sahiji sanyawa dasar nu dipaké di industri modéren pikeun sintésis organik. CO dipaké pikeun ngahasilkeun logam murni, nyéta karbonil, phosgene, sulfida karbon, métil alkohol, formamide, aromatik aldehida, format asam. Zat ieu ogé dipaké salaku suluh. Sanajan karacunan sarta karacunan, mangka mindeng dipaké salaku bahan atah pikeun ngahasilkeun rupa-rupa zat dina industri kimia.

Karbon monoksida jeung karbon dioksida: naon bédana?

Monoksida jeung karbon dioksida (CO jeung CO ₂₎ nyaéta mindeng salah kaprah pikeun tiap lianna. Duanana gas téh euweuh bauan, teu warnaan, sarta duanana boga dampak negatif kana sistem cardiovascular. Duanana gas bisa asupkeun awak ngaliwatan inhalation, kulit jeung panon. Sanyawa ieu lamun kakeunaan organisme bagikeun sababaraha gejala - headaches, pusing, konvulsi jeung halusinasi. Kalolobaan jalma boro nyieun bédana jeung teu sadar, yen haseup mobil haseup dipancarkeun sakumaha CO, sarta CO _2. Jero kanaékan konsentrasi gas ieu tiasa picilakaeun pikeun kaséhatan manusa sarta kaamanan, tunduk kana pangaruh maranéhanana. Naon bédana?

Mun kadarna luhur duanana tiasa fatal. bédana perenahna di yén CO ₂ téh gas alam umum, dipikabutuh pikeun sagala tutuwuhan jeung sato hirup. CO henteu lumrah. ku-produk durukan oksigén bébas ieu. Beda kimiawi kritis mahluk nu CO ₂ boga hiji atom karbon jeung dua atom oksigén, sedengkeun ngan CO aranjeunna hiji-hiji. Karbon dioksida téh non-kaduruk, bari monoksida nyaéta leuwih gampang nyekel seuneu.

Karbon dioksida anu alami kapanggih dina atmosfir, jalma jeung sasatoan ngambekan oksigén jeung karbon dioksida exhaled, i.e. mahluk bisa tahan jumlah leutik. gas ieu ogé diperlukeun pikeun fotosintésis ku tutuwuhan. Sanajan kitu, karbon monoksida henteu lumangsung sacara alami dina atmosfir, sarta bisa ngabalukarkeun masalah kaséhatan malah dina konsentrasi saeutik. Duanana dénsitas gas oge béda. Karbon dioksida téh heavier na leuwih hampang batan hawa, bari karbon monoksida nyaéta saeutik leuwih gampang. peculiarity ieu dicokot kana rekening dina ngadegkeun éta sensor luyu dina imah.