Sistim periodik: klasifikasi unsur kimiawi

Dina satengah munggaran abad ka-19 aya rupa usaha pikeun ngatur elemen sarta ngagabungkeun logam dina sistem periodik. Nembongan metoda ieu panalungtikan dina periode sajarah ieu, sakumaha analisis kimia.

Ti sajarah kapanggihna sistem periodik unsur

Maké padika nu sarupa pikeun nangtukeun sipat kimia husus tina élmuwan waktu geus diusahakeun ngagabungkeun grup elemen, dipandu ku ciri kuantitatif, sarta beurat atom.

Ngagunakeun beurat atom

Ku kituna, IV Dubereyner dina 1817 ditangtukeun yén beurat atom tina basa Indonesia mirip jeung indikator saluyu tina barium jeung kalsium. anjeunna ogé kapanggih kaluar yen antara sipat barium, basa Indonesia, kalsium, sarta aya rada loba di umum. Dumasar observasi ieu kimiawan kawentar dinyatakeun disebut elemen neng. Dina grup sarupa geus dihijikeun jeung zat sejenna:

• walirang, selenium, tellurium;
• chloro, Bromo, iodo;
• litium, sodium, kalium.

Sipat klasifikasi kimiawi

L. Gmelin taun 1843 ditawarkeun hiji méja nu geus disimpen sarupa dina sipat kimia unsur dina urutan ketat. Nitrogén, hidrogén, oksigén, eta dipercaya unsur utama kimiawan aktif ditempatkeun di luar méja na.

Dina oksigén dina maranéhanana ditempatkeun tetrad (4 digit), sarta pentads (5 digit) elemen. Logam dina tabel periodik nu dikirimkeun ku terminologi Berzelius. Salaku katimu Gmelin, sadaya elemen geus dipasang pikeun ngurangan pasipatan Éléktronégativitas dina unggal subgroup sahiji sistem periodik.

Ngagabungkeun elemen vertikal

Alexander Emile de Chancourtois Association dina 1863 nempatkeun sagala elemen dina ngaronjatkeun beurat atom dina silinder nu, ngabagi kana sababaraha stripes nangtung. Salaku hasil tina division saperti kana verticals mangrupakeun elemen ngabogaan pasipatan fisik jeung kimia nu sarupa.

Hukum oktaf

D. Newlands kapanggih dina 1864 rada hiji pola metot. Lamun lokasi unsur kimiawi dina ngaronjatkeun beurat atom maranéhanana pikeun tiap tina anggota kadalapan jeung kasaruaan munggaran nu dideteksi. Komo disebut kieu Newlands hukum oktaf (dalapan catetan).

Sistim periodik nya éta kacida kondisional, jadi pamanggih élmuwan Musyawarah jadi katelah "oktaf" versi, kumaha nyambungkeun kalayan musik anu. pilihan nu Newlands ieu pangdeukeutna ka struktur modéren tina SS. Tapi hukum disebutkeun tina oktaf, ukur 17 elemen ngaropéa sipat periodik maranéhanana dina tanda sésana tina hukum sapertos teu kapanggih.

méja Odling

W. Odling dibere sababaraha pilihan pikeun elemen tabel. Dina versi munggaran, dijieun dina 1857, mangka diusulkeun mun ditilik kana 9 grup. Dina 1861, kimiawan dijieun sababaraha pangaluyuan kana versi aslina tina tabél, ngahiji dina tanda grup kalawan sipat kimia nu sarupa.

Pilihan Odling tabel, diusulkeun dina taun 1868, ngusulkeun lokasi 45 elemen dina ngaronjatkeun beurat atom. Saliwatan, tabel ieu saterusna jadi prototipe tina sistem periodik D. I. Mendeleeva.

Division of valénsi

L. Meyer dina 1864 ditawarkeun hiji méja nu kaasup unsur 44. Tembok ditempatkeun dina 6-poster, dumasar kana valénsi hidrogén. tabél éta ngan dua bagian. Kasimpulan ngahimpun genep Grup kaasup a 28 tanda naek beurat atom. Dina pentad struktur sarta ditempo ti tetrads kalawan sipat kimia nu sarupa karakter. Unsur sésana of Meyer ditempatkeun dina tabel kadua.

Sumbangan D. I. Mendeleeva kana kreasi tabel unsur

Modern tabel periodik D. I. Mendeleeva mucunghul dumasar kana tabél Mayer disusun dina 1869. Dina versi kadua Mayer geus ditempatkeun tanda dina 16 grup, nempatkeun elemen pentads sarta notebook, nunjukkeun sipat kimia nu dipikawanoh. Gantina aranjeunna dipaké hiji valénsi basajan panomeran grup. Aya boron therein, thorium, hidrogén, niobium, uranium.

Struktur sistem periodik dina formulir nu ti mana ieu digambarkeun dina édisi ayeuna mucunghul langsung. Tilu tahapan utama bisa dibédakeun, salila sistem periodik dijieun:

1. Versi mimiti tabél diwakilan di unit struktural. alam periodik disusud tina sambungan antara sipat elemen sarta nilai tina beurat atom maranéhanana. pilihan ieu nandaan klasifikasi Mendeleev ngusulkeun dina 1868-1869 GG.
2. Élmuwan abandons sistem aslina, sabab teu ngagambarkeun kriteria on nu elemen bakal tumiba dina kolom nu tangtu. Anjeunna nawarkeun pikeun nempatkeun tanda dina kasaruaan tina sipat kimia (Pébruari 1869)
3. Dina 1870, Dmitri Mendeleev diwakilan ka dunya ilmiah tabel periodik modern.

Vérsi kimiawan Rusia ditangtukeun sarta posisi logam dina tabel periodik, sarta hususna sipat nonlogam. Dina taun éta geus kaliwat saprak édisi munggaran tina penemuan akalna tabel periodik teu undergone sagala parobahan utama. Sarta dina eta tempat nu geus ditinggalkeun kosong di kali tina Dmitry Ivanovich, elemen anyar kapanggih saatosna.

Fitur tabel periodik

Naha eta dipercaya yen sistem dijelaskeun - periodik? Ieu dipedar ku peculiarities tina struktur tabel.

Dina total aya 8 grup, sarta masing-masing boga dua subgroups: primér (utama) jeung sideline. Tétéla éta sakabéh subgroups of 16. Aranjeunna nu lokasina vertikal, nyaeta, ti luhur ka handap.

Sajaba ti éta, dina meja, aya barisan horizontal disebut période. Éta ogé kudu division salajengna maranéhna kana leutik tur badag. Ciri tina sistem periodik ngalibatkeun ngajaga lokasi unsur, grup sarta jaman subgroup.

Kumaha carana ngarobah sipat di subgroups utama

Kabéh subgroups utama tabel periodik unsur mimitian ti jaman kadua. Di tanda milik grup sarua utama, jumlah éléktron luar sami, tapi jarak antara éléktron sarta parobahanana kernel positif panganyarna.

Sajaba ti éta, dina luhureun éta sarta aya paningkatan dina beurat atom (massa atom rélatif) tina unsur. Yén inohong ieu mangrupa faktor nangtukeun di identifying pola of change dina sipat subgroups utama.

Ti radius (jarak antara inti positip na éléktron négatip éksternal) kana sub-group nambahan utama, sipat nonmetallic (kabisa mangsa transformasi kimiawi nyandak éléktron) nurun. parobahan ngeunaan sipat logam (atom éléktron recoil séjén), éta bakal nambahan.

Ngagunakeun sistem periodik bisa dibandingkeun tiap sipat séjénna ngeunaan wawakil béda ti grup utama sarua. Dina waktu nalika sistem periodik Mendeleev dijieun, aya henteu informasi ngeunaan struktur matéri. Héran téh kanyataan yén sakali asalna téori ngeunaan struktur atom, diajarkeun di sakola tur profil atikan paguron kimiawi na ayeuna, manéhna dikonfirmasi null of Mendeleev teu nampik anggapan-Na dina susunan atom dina méja.

Éléktronégativitas nurun ka arah handap di subgroups utama, i.e. unsur handap ieu lokasina di grup, ku kituna alatan kamampuhna rék di selapkeun atom bakal kirang.

Robah sipat tina atom dina subgroups samping

Kusabab sistem periodik Mendeleyev, anu robah dina sipat subgroups sapertos lumangsung dina urutan sabalikna. The subgroups kaasup elemen ti jaman 4 (wawakil d sarta f kulawarga). Ku handap subgroups ieu téh ngurangan pasipatan logam, tapi jumlah éléktron luar sami pikeun sakabéh anggota subgroup sarua.

perioda Avilable di PS

Tiap jaman anyar, iwal kahiji, dina Table kimiawan Rusia dimimitian logam alkali aktif. Salajengna dikirimkeun logam amfotérik, exhibiting sipat dual tina transformasi kimiawi. Lajeng aya sababaraha non-logam elemen sipat. Jaman ends kalawan gas mulya (non-logam, nu praktis, moal exhibiting réaktivitas).

Nunjukkeun yen sistem periodik, dina période aya parobahan aktivitas. Ti kénca ka katuhu moal ngurangan kagiatan ngurangan (sipat logam) ngaronjat aktivitas oksidasi (sipat non-logam). Ku kituna, logam brightest dina periode dina nonlogam kénca jeung katuhu.

Dina période lila, nu diwangun ku dua jajar (4-7), ogé ka nembongan karakter Periodical, tapi kusabab ayana wawakil d atanapi f tina kulawarga, unsur logam dina serial leuwih.

Ngaran-ngaran subgroups utama

Bagian tina group of elemen sadia dina tabel periodik miboga ngaran sorangan. Wawakil kahiji group A subgroup disebut logam alkali. Ngaran logam sarupa ngahutang aktivitas maranéhna pikeun cai, hasilna formasi alkali caustic.

A subgroup sahiji group kadua dianggap logam bumi basa. Nalika interacting jeung cai, logam ieu ngabentuk oksida, sakali nyebut lemahna. Éta tina waktos eta, sarta ieu ditugaskeun ka anggota subgroup ieu ngaran sarupa.

Nonlogam oksigén subgroup disebut chalcogens, sarta wawakil 7 group A disebut halogens. 8 A subgroup disebut gas mulya kusabab aktivitas kimiawi minimal na.

PS dina kursus sakola

Pikeun siswa biasana ditawarkeun varian tina tabel periodik, wherein sajaba grup, subgroups perioda ogé dituduhkeun Rumus jeung sanyawaan volatile luhur jeung oksida leuwih luhur. A trik sarupa ngamungkinkeun formasi kaahlian siswa dina persiapan oksida leuwih luhur. Cukup di lieu unsur simbol diganti wawakil subgroup mun meunang siap pikeun nu oksida pangluhurna.

Lamun kasampak raket dina formulir umum sanyawa hidrogén volatile, nya eta bukti yen aranjeunna husus keur nonlogam. Dina grup 1-3 nu dashes, minangka wawakil has grup ieu logam.

Saterusna, dina sababaraha buku teks kimia pikeun tiap tanda tina diagram distribusi éléktron nunjukkeun tingkat énergi. Inpo ieu teu aya di periode Mendeleev, kawas fakta ilmiah geus mucunghul teuing engké.

Hiji bisa ningali jeung rumus tingkat éléktronik éksternal di nu gampang pikeun nebak naon kulawarga ngawengku unsur aktif. tips ieu teu diwenangkeun dina sesi ujian, jadi lulusan 9 jeung 11 kelas, mutuskeun mun demonstrate pangaweruh kimiawi maranéhna pikeun OGE, atanapi ujian, masihan versi hideung bodas Palasik tabel periodik, nu aya euweuh rinci salajengna ngeunaan struktur atom, Rumusna of oksida leuwih luhur, diwangun ku sanyawa hidrogén volatile .

kaputusan saperti anu cukup logis tur kaharti, sabab pikeun maranéhanana mahasiswa anu mutuskeun nuturkeun dina footsteps of Mendeleyev na Lomonosov, moal hésé ngagunakeun versi klasik tina sistem, maranéhanana ngan saukur teu kedah tips.

Yén teh hukum na sistem periodik D. I. Mendeleeva maénkeun peran krusial dina perkembangan saterusna tina téori atom-molekul. Saatos Anjeun nyieun sistem, para ilmuwan mimiti bisa mayar langkung perhatian ka ulikan ngeunaan komposisi unsur. Méja mantuan netelakeun sababaraha émbaran ngeunaan zat basajan, kitu ogé alam jeung pasipatan bangsa unsur nu maranéhna kabentuk.

Mendeleyev dirina ngira yén elemen anyar bakal dibuka pas, sarta disadiakeun pikeun posisi logam dina tabel periodik. Éta sanggeus penampilan dimungkinkeun, hiji jaman anyar dimimitian dina kimia nu. Saterusna, mimiti serius ieu dibikeun ka ngabentuk pluralitas élmu patali, nu pakait sareng struktur atom na Panggantian unsur.