The ionisasi énergi hiji atom

Énergi ionisasi - ciri utama atom. Eta tiasa nangtoskeun alam jeung kakuatan beungkeut kimia, nu bisa ngabentuk atom. Ngurangan pasipatan zat (basajan) ogé gumantung kana karakteristik ieu.

Konsep nu "énergi ionisasi" kadangkala diganti ku istilah "ionisasi munggaran poténsi» (I1), implying yén énergi saeutik pisan, nu perlu mastikeun yén éléktron ieu dikaluarkeun tina atom bébas, nalika éta dina kaayaan sapertos tanaga, nu disebut handap.

Dina sababaraha hal, disebut énergi pikeun atom hidrogén, anu anu diperlukeun pikeun proton tina detachment éléktron. Pikeun atom kalawan sababaraha éléktron aya konsép kadua, katilu, jeung sajabana potentials ionisasi.

Énergi ionisasi tina atom hidrogén - nyaeta jumlah nu salah istilah nyaéta énergi éléktron, jeung lianna - énergi poténtial sistem.

Énergi kimia atom hidrogén dilambangkeun «EA» simbol, jeung jumlah énergi poténtial sistem jeung énergi éléktron bisa dikedalkeun ku rumus: EA = E + T = -Ze / 2.R.

éksprési Ieu nunjukeun yen kuatna sistem kasebut langsung patali jeung muatan nuklir sarta jarak antara eta jeung éléktron. Leuwih leutik jarakna ieu, nu gede muatan dina intina, beuki lila téh digambar, sistem nu leuwih stabil sarta leuwih stabil, beuki énergi kudu spent di break nu sambungan.

Éta atra yén tingkat énergi spent keur karuksakan sistem komunikasi bisa dibandingkeun stabilitas: luhur énergi, sistem nu leuwih stabil.

Énergi ionisasi atom - (gaya diperlukeun pikeun megatkeun beungkeut dina atom hidrogén) ieu diitung ku experimentation. Dinten, nilaina dipikanyaho persis 13,6 EV (volts éléktron). Engké peneliti, ogé ku cara maké runtuyan percobaan éta bisa ngitung énergi nu dipikabutuh pikeun narékahan alatan atom - sistem éléktron nu diwangun ku hiji éléktron single sarta inti muatan, dua kali muatan tina atom hidrogén. Pikeun eksperimen diatur ku nu bisi kitu merlukeun 54,4 EV.

hukum éléktrostatik anu dipikawanoh stipulate yén énergi ionisasi diperlukeun pikeun megatkeun beungkeut antara opposites biaya (Z sarta e), disadiakeun nu sipatna lokasina di hiji R kajauhan, geus dibereskeun (ditangtukeun) dina persamaan: T = Ze / R.

Énergi ieu sabanding jeung jumlah biaya na, ku kituna, aya tibalik sabanding jeung jarak. Ieu rada alam: beuki biaya, anu kuat gaya kumaha nyambungkeun aranjeunna, gaya leuwih kuat anu diperlukeun sangkan dina urutan pikeun megatkeun tumbu antara aranjeunna. Sami manglaku ka jarak: nu leutik éta, anu kuat énergi ionisasi, beuki kudu garpu pikeun megatkeun sambungan nu.

nalar ieu ngécéskeun naon pangna sistem ku muatan kuat tina inti atom stabil sarta perlu leuwih énergi pikeun nyabut akun éléktron.

Patarosan geura timbul: "Lamun éta muatan tina intina nyaeta ukur dua kali kuat, naha énergi ionisasi diperlukeun jang ngaleupaskeun hiji éléktron, éta henteu ngaronjat dina dua na opat kali naha eta sarua jeung dua kali muatan teh, nyandak kuadrat (54.4 / 13,6 = 4? )? ".

kontradiksi ieu dipedar rada saukur. Mun muatan tina Z sarta E dina sistem anu di silih kaayaan immobility relatif, énergi (T) nyaeta sabanding jeung muatan Z, sarta maranéhna ningkat proporsional.

Tapi sistem di mana éléktron muatan e kernel ngajadikeun robah warna ka warna ku muatan Z, sarta Z geus amplified proporsional ngurangan radius puteran R: éléktron ieu leuwih kiatna katarik inti.

kacindekan anu atra. Énergi ionisasi tindakan dina muatan nuklir, jarak (radius nu) ti inti jeung titik pangluhurna ti dénsitas muatan éléktron luar; gaya pikageuleuhan antara éléktron luar sarta ukuran éléktron penetrating pangabisa.