Walirang oksida

Walirang anu disebarkeun di kerak bumi, éta nyokot tempat sixteenth diantara unsur séjén. Ieu lumangsung duanana dina kaayaan bebas, sarta dina bentuk wates. Sipat logam anu karakteristik unsur kimia ieu. Na ngaran Latin «Walirang», dilambangkeun S. unsur The kaasup dina ion sanyawa nu ngandung bentuk oksigén jeung / atawa hidrogén loba zat milik ka kelas uyah asam sarta sababaraha oksida nu masing-masing bisa jadi disebut salaku oksida walirang ditambah karakter ngalambangkeun valénsi a. kaayaan oksidasi nu eta némbongkeun rupa sanyawa +6, +4, +2, 0, -1, -2. Dipikawanoh oksida walirang jeung nagara oksidasi béda. Paling umum - eta dioksida jeung trioxide walirang. Kirang ogé dipikawanoh nyaéta sulfur monoksida, sarta luhur (iwal SO3) jeung oksida handap unsur ieu.

walirang monoksida

Sanyawa anorganik disebut walirang oksida II, SO, penampilan sanyawa ieu gas teu warnaan. Kana kontak kalayan teu leyur cai, sarta meta kalawan eta. sanyawa ieu jarang dipake, nu lumangsung ngan dina medium gas langka. SO molekul téh térmodinamis teu stabilna sahingga salajengna ieu ngajanggélék jadi mimitina S2O2, (disebut disulfur walirang gas atanapi péroxida). Kusabab kajadian langka walirang monoksida di atmosfir urang jeung stabilitas low tina molekul nu hésé pinuh nangtukeun bahaya zat. Tapi dina formulir oksida leuwih condensed atawa ngumpul kabukti kana péroxida, nu relatif toksik na corrosive. sanyawa ieu ogé pohara kaduruk (ieu nyarupaan fitur métana) anu diala ku ngaduruk sulfur dioksida - gas racun. Walirang oksida kauninga éta ngeunaan 2 Io (salah sahiji satelit Jupiter) di atmosfer Vénus jeung sedeng interstellar. Hal ieu dianggap yen dina Io, éta mangrupa hasil prosés vulkanik sarta photochemical. Réaksi photochemical dasar nyaéta kieu: O + S2 → S + SO na SO2 → SO + O.

sulfur dioksida

Walirang oksida IV, atawa sulfur dioksida (SO2) nyaéta gas teu warnaan ku bau suffocating seukeut. Dina suhu dikurangan 10 C, eta mana kana kaayaan cair jeung dina suhu dikurangan 73 C solidifies. Dina 20 ° C di 1 liter cai leyur kira 40 jilid tina SO2.

oksida walirang Ieu leyur dina bentuk cai asam sulfurous, sakumaha anu anhidrida na: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Ieu dilibetkeun ku basa jeung oksida dasar: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O jeung SO2 + Cao → CaSO3.

Pikeun sipat has sulfur dioksida jeung agén pangoksidasi sarta agén pangréduksi. Ieu dioksidasi ku oksigén atmosfir jadi trioxide walirang ku ayana katalis: SO2 + O2 → 2SO3. Kalawan agén pangréduksi kuat kayaning hidrogén sulfida, muterkeun peran hiji oxidant: H2S + SO2 → S + H2O.

Walirang dioksida dipaké di industri utamana pikeun ngahasilkeun asam sulfat. Walirang dioksida dihasilkeun ku ngaduruk walirang atawa beusi pyrites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

trioxide walirang

Walirang Oksida VI, atawa trioxide walirang (SO3) mangrupa produk panengah sarta teu mibanda significance bebas. Dina penampilan éta cairan teu warnaan. Eta bisul dina suhu 45 C jeung handap 17 C anu disulap jadi massa kristalin bodas. Ieu oksida luhur walirang (jeung gelar tina oksidasi atom walirang + 6) dicirikeun ku hygroscopicity ekstrim. Kalawan cai ieu ngabentuk asam sulfat: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Leyur dina cai, emits jumlahna ageung panas sarta, upami teu nambahan saeutik demi saeutik, jeung geura loba oksida, teras ngabeledug bisa lumangsung. Walirang trioxide téh gampang leyur dina asam sulfat kentel pikeun ngabentuk oleum. Eusi SO3 nepi ka 60% oleum. Pikeun sanyawa walirang ieu dicirikeun ku sakabeh sipat hiji oksida asam.

Luhur sarta handap oksida walirang

oksida walirang luhur mangrupakeun grup sanyawa kimia jeung rumus SO3 + x, numana x tiasa 0 atanapi 1. SO4 monomér oksida ngandung peroxo (Oo) jeung dicirikeun sakumaha SO3 oksida, gelar tina oksidasi walirang +6. oksida walirang Ieu bisa dihasilkeun dina hawa low (handap 78 C) dina SO3 réaksi jeung oksigén atom atawa photolysis of SO3 di campuran jeung ozon.

oksida walirang handap mangrupakeun grup sanyawa kimia nu diwangun ku:

• SO (walirang oksida jeung dimer S2O2 na);
• S2O;
• monoxides SnO walirang (hartina sanyawaan siklik diwangun ku cingcin kabentuk ku atom walirang, wherein n bisa jadi ti 5 nepi ka 10);
• S7O2;
• oksida walirang polymeric.

Minat kanaékan oksida walirang handap. Ieu alatan kudu diajar eusi dina atmospheres terestrial na extraterrestrial.