Asam hidrobromat. Métode persiapan, fisik sarta sipat kimia

asam hidrobromat (disebut oge hidrogén bromide) - mangrupa sanyawa anorganik hidrogén (H) jeung bromin (Br). Ieu gas teu warnaan, nu ngabentuk hiji kabut kandel dina hawa beueus.

Naon metodeu meunangkeun bromide hidrogén

Kusabab tina gelar luhur asam oxidizability bromovodoronoy, épék na teu bisa diala ku cara maké asam sulfat kentel kana bromides logam alkali. Réaksi handap lumangsung:

2KBr (kalium bromide) + 2N2SO4 (asam sulfat) = K2SO4 (kalium sulfat) + SO2 (walirang oksida) + Br2 (molekul bromin) + 2H2O (cai)

1. Dina asam Industri meunangkeun kayaning hidrobromat, dilumangsungkeun ku réaksi nu unsur panyusunna meta. Contona, urang keur tempo zat tiasa didapet saperti kieu:

H2 (hidrogén molekul) + Br2 (molekul bromin) = 2HBr (asam hidrobromat)

réaksi ieu meujeuhna dina suhu 200 nepi ka 400 derajat.

2. Ieu oge mungkin pikeun ménta hiji asam hidrobromat di vitro na di sababaraha cara.

- ku hidrolisis pentabromide atawa fosfor tribromida:

PBr3 (tribromida) + 3H2O (tilu molekul cai) = H3PO3 (asam fosfat) + 3HBr (asam hidrobromat, rumus kimia)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (opat molekul cai) = H3PO4 (asam fosfat) + 5HBr (hidrogén bromide)

- ku ngurangan bromin:

3Br2 (tilu molekul bromin) + S (sulfur) + 4H2O (cai) = (réaksi téh mungkin dina suhu 100-150 derajat) H2SO4 (asam sulfat) + 6HBr (hidrogén bromide)
3Br2 (tilu molekul bromin) + KNO2 (kalium nitrite) + 4H2O (cai) = KNO3 (potasium nitrat) + 2HBr (hidrogén bromide)

- displacing hartina jeung asam éncér tina bromides logam alkali:

KBr (kalium bromide) + H2SO4 (asam sulfat) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HBr (dileupaskeun salaku gas)

3. Salaku bromide hidrogén ku-produk tiasa didapet dina sintésis sanyawa organik bromoproizvodnyh.

Sipat fisik hidrogén bromide:

1. asam hidrobromat - gas tanpa warna ngabogaan hiji bau pikaresepeun tur pungent. Niatna smokes dina hawa. Mibanda lalawanan tinggi mun hawa.

2. Muhun leyur dina H2O (cai), sarta étanol pikeun ngabentuk éléktrolit anu. Solusi HBr cai ngabentuk hiji azeotrope yen bisul dina suhu 124 derajat. Dina hiji liter cai leyur kira satengah liter hidrogén bromide (dina 0 derajat).

3. Prosés cooling mangrupakeun leyuran hidrogén bromide hidrat kristalin bisa jadi disiapkeun saperti kieu: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Beresih bentuk bromide kristal tina sistem kristal orthorhombic, grup spasi F mmm.

5. Dina suhu -66,8 derajat janten cair, jeung di - 87 derajat solidifies.

Pasipatan kimia hidrogén bromide:

1. bentuk asam hidrobromat ku ngaréaksikeun kalawan cai asam kuat nyaeta monobasic. réaksi ieu saperti kieu:

HBr + H2O (cai) = Br- (bromin anion) + H3O + (ion hidronium ion)

2. bahan Ieu tahan ka hawa tinggi, kumaha oge, dina 1000 derajat ngeunaan 0,5% ti sakabéh molekul nu decomposed:

2HBr (asam hidrobromat) = H2 (molekul hidrogén) + Br2 (bromin molekul)

3. Dianggap kontak nu sanyawa kimia meta kalawan rupa-rupa logam ogé basa jeung oksida maranéhanana. Conto réaksi:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnésium bromide) + H2 (dileupaskeun salaku gas)
2HBr + Cao (kalsium oksida) = CaBr2 (kalsium bromide) + H2O (cai)
HBr + NaOH (natrium hidroksida) = NaBr (natrium bromide) + H2O (cai)

4. bromide ogé agén pangréduksi. Ieu dioksidasi dina hawa lalaunan. Ku sabab kitu, kaayaan leyuran cai na sanggeus bari dicét dina coklat. réaksina bakal sapertos:

4HBr (asam hidrobromat) + O2 (molekul oksigén) = 2Br2 (molekul bromin) + 2H2O (cai)

aplikasi

Bromide ieu dipaké pikeun nyieun hiji (sintésis) tina rupa turunan bromin organik jeung keur persiapan rupa bromides logam. Tina pentingna tinangtu nyaéta bromide pérak geus dipaké dina produksi bahan fotografik pilem.

Kumaha angkutan

The tabung 68, atawa capacitance tina 6,8 liter dina tekenan ti 24 atmospheres.