Kelas sanyawa anorganik

tuluyan logis tina hukum periodik nyaéta klasifikasi sanyawa anorganik. Salaku klasifikasi unsur diri, klasifikasi sanyawa kimia visually reflected dina sistem periodik na nyaeta, ku kituna, hiji EBP luyu jeung obyéktif.

The kelas pangpentingna sanyawaan anorganik: Uyah, oksida, asam, basa (hydroxides).

Klasifikasi zat greatly facilitates prosés pembelajaran. Rada saukur keur characterize sipat wawakil individu ti kelas béda, lamun nyaho sipat kimia has tina kelas dianalisis.

Kelas sanyawa anorganik: oksida

Oksida - sanyawa unsur kalawan oxygenic, nu pangpandeurina teh geus napel hiji atom unsur. Ampir sakabéh unsur iwal ti tilu mulya - oksida formulir - argon, hélium, Neon.

Kelas sanyawa anorganik: oksida hidrat

Lolobana oksida langsung atanapi langsung kalawan cai pikeun ngabentuk sanyawaan nu disebut hidrat oksida atanapi hydroxides. komposisi Gidrokisida dikedalkeun ku rumus umum E (OH) x, wherein E - unsur anu ngabentuk hiji hidroksida, x - nunjukkeun darajat oksidasi dina oksida masing-masing.

Gumantung kana sifat kimiawi ti hydroxides unsur dibagi hidrat dasar oksida (base), hidrat oksida amfotérik (hydroxides of amfotérik), hidrat, oksida asam (asam). Hidroksida milik hiji kelas sanyawa diartikeun titik panempatan unsur dina sistem periodik, nu ngabalukarkeun résistansi relatif sambungan antara unsur jeung oxygenic - dina hiji leungeun na antara oxygenic hydrogenous na - dina lianna.

Kelas sanyawa anorganik: Asam

Asam kaasup sanyawa kimia nu diwangun ku sababaraha Atom hidrogén nu bisa jadi lunta pikeun ngabentuk uyah logam. atom Grup anu tetep sanggeus meulah ku Atom hidrogén molekul asam disebut résidu asam.

Kelas sanyawa anorganik: Uyah

Uyah produk dianggap salaku atom ngagantian Hidrogén parsial atanapi lengkep mun atom logam atawa OH Grup basa dina résidu asam. Dina sababaraha kasus Hidrogén dina asam bisa diganti, teu ukur logam, tapi ogé grup lianna atom nu boga muatan positif (kation). Gumantung kana komposisi jeung sipat uyah kasebut dipisahkeun kana jenis handap: asam, dasar, sedeng, kompléks.

Hartosna (normal) uyah dibentuk salaku hasil tina asam substitusi lengkep Atom hidrogén tina logam (kation), atawa gugus hidroksil dina résidu grounds haseum. Kaayaan oksidasi muatan logam jeung moiety asam kudu nyaho dina raraga bisa neuleu nyieun rumus Uyah sedeng. Éta téh ngagabung babarengan dina babandingan sapertos nu uyah teh nyaeta listrik nétral.

Uyah asam diala ku substitusi parsial atom dina asam hydrogel on logam. Uyah asam kabentuk hijina asam polybasic. Prosés Uyah asam rumus anu sapertos kana uyah sedeng: muatan kationik sakaligus ditangtukeun sarta hiji résidu asam, sarta partikel anu ngagabung babarengan dina nisbah nu teu ngalanggar prinsip molekul electroneutrality.

Uyah dasar diala ku substitusi parsial sahiji gorombolan OH tina basa atawa hydroxides of amfotérik on résidu asam. Rumus Uyah dasar diwangun ku résidu mnogokislotnyh basa atanapi hydroxides amfotérik nu sawaréh leungit gugus hidroksil, sedengkeun résidu asam. Saperti dina sagala versi saméméhna kudu salawasna taat ka prinsip neutrality listrik.