Uyah asam

Lamun hiji atawa sakabéh atom hidrogén asam Cirian ku kation sejen, zat kimia sapertos disebut uyah. Logam atawa grup amonium dina molekul salawasna boga kaayaan oksidasi positif sarta disebut kation. résidu asam disebut anion. Kabéh uyah kabentuk kalawan logam nu milik Grup Ia tabel periodik, nu leyur. Kalawan hal pikeun uyah kabentuk IIA logam group, kaleyuran maranéhna variasina.

Aya sedeng, lamun sakabéh molekul hidrogén dina asam polybasic ieu Cirian ku kation sejen, kitu ogé uyah asam, lamun, sajaba kation logam atawa amonium hadir hiji hidrogén boga muatan positif. Salaku conto, uyah normal bisa dicutat:

- magnésium sulfat MgSO4;

- aluminium sulfat Al2 (SO4) 3;

- amonium fosfat (NH4) 3PO4;

- natrium karbonat Na2CO3.

Disosiasi tina uyah sedeng lumangsung di kation logam positif jeung résidu asam Anion négatip. Uyah rata designation diturunkeun tina asam sarta ngaran kationna na ngabentuk.

Uyah asam kabentuk ku substitusi parsial hidrogén dina grup logam atawa amonium. Ku kituna, aranjeunna diwangun ku logam, hidrogén jeung hiji résidu asam. Wangunan nyéta mungkin ngan keur asam polybasic. Conto sanyawa modél:

- natrium hidrogén karbonat NaHCO3;

- natrium dihydrogenphosphate NaH2PO4;

- natrium hydrogenphosphate Na2HPO4;

- kalium hidrogén sulfat KHSO4.

Dina maranéhna hadir judul awalan "hidro" (lamun salah unsubstituted hidrogén kationna) atawa "dihydro" (lamun aya dua kation hidrogén unsubstituted).

Solusi cai uyah asam nu dissociated ka anion négatip dina bentuk Anion, kitu ogé dua jenis kation positif (ion logam jeung hidrogén): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4ˉ ˉ. Hidrolisis Uyah asam dibentuk kalayan asam kuat, sedeng cai boga pH kurang ti 7, ku kituna nami uyah ieu. Hidrolisis uyah asam diturunkeun tina asam lemah (e.g., hidrogén), leyuran nyaeta nétral atawa basa, i.e. pH tina sahanteuna 7.

Lamun uyah rata bisa dicokot salaku hasil tina interaksi tina logam jeung asam, sarta metoda sejen, persiapan Uyah asam dumasar kana réaksi kalayan kaleuwihan:

• asam polybasic kalawan uyah rata. Kituna diala natrium hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, cai diammonium leyur fosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 atanapi kalsium karbonat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• asam polybasic kalawan alkali. Contona, dumasar kana resi dihidrogén nyaeta barium persamaan réaksi: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Influencing uyah asam alkali, saprak aranjeunna produk tina nétralisasi lengkep bisa ménta uyah tinggi deui;

• asam oksida jeung alkali kalsium karbonat sangkan diala: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Perlu dipikanyaho yén hidrokarbon teu aya di elemen, nyanghareup ka katuhu dina periodik Table Grup IIA, sarta hidrokarbon padet ditangtukeun ngan pikeun grup elemen Ia.

Uyah ieu loba dipaké di sagala rupa industri, tapi sababaraha arah umum tina pamakéan maranéhanana henteu sakumaha sagala individual. Aplikasi tina tipe ieu uyah gumantung kana sipat sanyawa kimia na ditangtukeun ku feasibility ékonomi.

Ku kituna, contona, amonium hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4 dipaké salaku fosfor-amonium kompléks pupuk di tatanén. Sajaba ti éta, sanyawa ieu dipaké dina patempuran kahuruan: perlindungan seuneu aranjeunna ngolah strukturna béda. Ogé, (NH4) 2HPO4 nu dipaké salaku aditif dina produksi sasmita tangtu rokok.

Natrium hydrosulfite NaHSO3 dipaké pikeun pemutihan bahan béda jeung poto.

Kalsium bisulfite Ca (HSO3) 2 mangrupakeun bahan baku berharga pikeun produksi selulosa tina kai.

Bisulfites anu Uyah asam asam sulfurous, H2SO3, bagian tina epinephrine ubar, sarta dipaké dina biologi molekular.

Hydrogensulfates KHSO4 na NaHSO4 natrium kalium anu dipaké salaku fluks di metallurgy non-ferrous.

Natrium hydrogencarbonate NaHCO3 - zat, paling uyah tambahan asam nu dipikawanoh. release di Sterlitamak (pausahaan "Soda") dumasar kana spesifikasi diatur dina GOST 2156-76. Natrium bikarbonat dipaké dina industri kadaharan, kimia sarta farmasi, dina ubar na dina kahirupan sapopoe.