Kumaha nangtukeun gelar oksidasi

Kabéh zat kimia diwangun ku molekul, nu mangrupakeun partikel pangleutikna. Aranjeunna listrik nétral jeung diwangun ku atom nu dikaitkeun ku beungkeut kovalén. Kamampuh atom unsur kimia nu dina molekul sahingga ngabentuk sababaraha tumbu disebut valénsi. Dina sambungan kalawan mecenghulna tur ngembangkeun tiori beungkeut kimia konsep ieu geus undergone robah signifikan sarta kiwari boga interpretasi ilmiah jelas, utamana dipaké dina tujuan pangajaran sarta mindeng dicirikeun ku gelar oksidasi. Mun molekul - nyaeta bahan partikel pangleutikna, atom téh nu pangleutikna indivisible partikel unsur kimia. Atom oge partikel nétral listrik di puseur na boga inti nu diwangun ku hiji proton boga muatan positif, sarta di sabudeureun eta aya awan éléktron (muatan négatip). Kituna eta lumangsung balancing muatan positif inti muatan négatip éléktron. Ngartos kumaha carana nangtukeun gelar oksidasi, sarta naon deui perlu mertimbangkeun struktur molekul zat husus.

Dina molekul hidrogén klorida (HCl) antara hidrogén jeung klorin, aya hiji pasangan umum éléktron. A atom hidrogén boga hiji proton jeung hiji éléktron. atom klorin boga 17 proton jeung éléktron 17 salah sahiji ti tujuh éléktron dina probability density cangkang éléktron luarna teamed kalawan éléktron tina atom hidrogén pikeun ngabentuk kukituna hiji pasangan éléktron: H: Cl. The H2S kabentuk molekul walirang atom 2 dibagikeun pasangan éléktron kalawan duanana atom hidrogén: H: S: H. Kumaha nangtukeun darajat oksidasi unsur, contona, klorin sarta HCl dina hidrogén molekul jeung hidrogén walirang di H2S molekul? Valency keus gagasan tina jumlah kabentuk dina beungkeut molekul atawa pasang éléktron, tapi teu némbongkeun dina kapindahan maranéhanana.

Hal ieu dianggap yén éléktron atom dina molekul digabungkeun dina pasangan éléktron nu bergeser ka atom paling elekrootritsatelnomu. Hidrogén jeung klorin dina HCl bisa ngamimitian komunikasi, anu geus bergeser ka klorin a saprak éta paling electronegative. Ku kituna, gelar oksidasi sarua hidrogén tambah 1, bari klorin - dikurangan 1. Unggal atom hidrogén dina molekul H2S asalna kana komunikasi jeung hiji atom walirang, anu dina gilirannana boga dua beungkeut. Duanana pasang éléktron dina hal ieu bergeser ka atom walirang. Ku alatan éta, darajat oksidasi hidrogén tambah sarua 1, sarta atom walirang - dikurangan 2. Kumaha nangtukeun darajat agén oksidasi, e.g., HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? The oksidasi zat basajan atawa kompléks téh salawasna 0, sakumaha zat diwangun ku molekul atawa atom sarta aranjeunna listrik nétral. Lajengkeun tina ieu, nyungsi darajat oksidasi unsur dina molekul.

Dina conto asam hypochlorous bisa mertimbangkeun cara nangtukeun gelar oksidasi pikeun atom Cl. Dina molekul HClO, saperti dina molekul naon baé zat séjén, hidrogén aya salawasna (iwal hydrides) dicirikeun ku oksidasi tambah 1, sarta oksigén téh salawasna - oksidasi dikurangan 2 (iwal barium péroxida na fluorida oksigén). Kusabab molekulna mibanda euweuh muatan sorangan, urang bisa nulis persamaan (1) + + x (- 2) = 0. persamaan ieu kudu direngsekeun: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) ku sabab kitu, tétéla yén gelar tina oksidasi Cl per molekul asam hypochlorous tambah sarua 1. conto ieu nunjukeun kumaha carana nangtukeun darajat oksidasi sagala unsur tinangtu dina hiji molekul. Munggaran sadaya, anu nilai dipikawanoh nu disusun unsur valency atanapi nu teu robah darajat oksidasi.

Ku kituna, oksidasi disebut nilai kondisional (muatan formal tina atom dina molekul) dipaké pikeun ngarékam persamaan réaksi pakait jeung oksidasi atawa ngurangan rupa zat. nilai Ieu sarua jumlah pasangan éléktron, nu sagemblengna bergeser ka arah molekul electronegative sahiji unsur kimia. oksidasi nu geus dirékam ngaliwatan atom simbol. Éntri Ieu nunjukkeun kumaha nangtukeun darajat oksidasi unsur tinangtu dina molekul zat naon baé. Contona, catetan a (Na + 1Cl-1) nyaéta bisa dipikaharti yén uyah molekul natrium gelar oksidasi tambah 1, dikurangan 1, sarta klorin nu sahingga: (+1) + (-1) = 0. Di molekul kalium permanganat (K + 1Mn + 7O-24) pikeun kalium tambah 1 mun tambah 7 mangan, oksigén dikurangan 2, nyaeta: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. Dina hiji molekul asam nitrat (H + 1N + 5O-23) tambah 1 keur hidrogén, pikeun nitrogén tambah 5 pikeun oksigén dikurangan 2, sarta sakabeh molekul téh listrik nétral: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. sakaligus dina molekulna of nitrous asam (H + 1N + 3O-22) tambah 1 keur hidrogén, pikeun nitrogén tambah 3 oksigén dikurangan 2, saprak muatan molekul sarua jeung nol, mangka: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Contona, nitrogén bisa ditempo yén atom ieu bisa boga zat béda di nagara oksidasi béda tina tambah atawa dikurangan 3 nepi ka 5 (kalayan interval tina hiji Unit).