Éléktrolit: conto. Komposisi jeung pasipatan bangsa éléktrolit. éléktrolit kuat sarta lemah

Éléktrolit anu kimia dipikawanoh saprak jaman baheula. Sanajan kitu, paling area aplikasi maranéhanana, aranjeunna geus meunang anyar. Urang bakal ngabahas prioritas luhur pikeun industri dina pamakéan zat kasebut sarta kami bakal ngarti yén nu geus kaliwat nyaeta jaman kiwari, sarta beda unggal lianna. Tapi urang mimitian ku digression kana sajarah.

dongeng

Pangkolotna dipikawanoh éléktrolit - Uyah jeung asam nyaéta buka malah di dunya kuna. Sanajan kitu, dina pamahaman ngeunaan struktur jeung pasipatan bangsa éléktrolit geus ngalobaan kana waktu. Teori prosés ieu geus ngalobaan saprak 1880, nalika anjeunna dijieun sababaraha pamanggihan, Kaitanana jeung sipat éléktrolit anu. Aya sababaraha leaps kuantum dina téori ngajéntrékeun mékanisme interaksi ti éléktrolit kalawan cai (dina kanyataan ukur dina leyuran aranjeunna acquire sipat nu nyieun pamakéan maranéhanana di industri).

Ayeuna kami baris nempo persis aya sababaraha téori nu geus miboga dampak greatest dina ngembangkeun konsep éléktrolit jeung sipat maranéhanana. Hayu urang mimitian ku téori paling umum tur basajan, éta unggal urang nyandak di sakola.

Arrhenius téori disosiasi electrolytic

Dina 1887 kimiawan Swedia Svante Arrhenius jeung Rusia-Jerman kimiawan Wilhelm Ostwald dimekarkeun téori disosiasi electrolytic. Sanajan kitu, di dieu, teuing, teu jadi basajan. Arrhenius sorangan éta supporter disebut Téori fisik solusi nu teu tumut kana akun interaksi komponen zat mibanda cai sarta ngaku yen aya partikel boga muatan bébas (ion) dina leyuran. Ku jalan kitu, tina posisi misalna dinten anu tempo disosiasi electrolytic sakola.

Urang ngobrol sagala sarua nu ngajadikeun teori na kumaha eta ngécéskeun mékanisme interaksi zat jeung cai. Salaku kalayan sagala pakasaban séjén, éta boga sababaraha postulates yen eta perkara migunakeun:

1. Dina réaksi cai kalawan zat disintegrates kana ion (positip - na négatip kationna - anion). partikel ieu téh subjected mun hidrasi aranjeunna mikat molekul cai nu, saliwatan, dieusi dina hiji leungeun positif sarta dina sejenna - négatip (dipole kabentuk) nepi ka ngabentuk di aqua kompléx (solvates).

2. Prosés disosiasi téh malik - i.e. lamun zat dibagi jadi ion, dina pangaruh faktor wae, éta bisa deui jadi sumber a.

3. Lamun nu éléktroda Connect pikeun solusi jeung hayu ayeuna, anu kation bakal ngawitan mindahkeun kana éléktroda négatip - nu katoda jeung anion kana muatan positif - anoda. Éta pisan sababna naha zat anu gampang leyur dina cai, ngalirkeun listrik leuwih hadé ti cai sorangan. Pikeun ékol anu sarua maranéhna disebut éléktrolit.

4. Derajat disosiasi of éléktrolit dicirikeun persentase zat subjected mun disolusi. Laju ieu gumantung dina pangleyur jeung sipat solute, kadar kiwari dimungkinkeun sarta suhu éksternal.

Di dieu, dina kanyataanana, sarta sakabeh tenets dasar teori basajan ieu. Aranjeunna urang dipaké dina artikel ieu pedaran ngeunaan naon anu lumangsung dina leyuran éléktrolit. Conto sanyawa ieu Marilah urang nalungtik saeutik saterusna, sarta ayeuna hayu urang nganggap teori sejen.

asam Teori jeung basa Lewis

Numutkeun téori disosiasi electrolytic, asam - zat hadir dina leyuran anu hidrogén kationna sarta base - sanyawa decomposes dina leyuran ka anion hidroksida. Aya teori sejen, dingaranan kimiawan kawentar Gilbert Lewis. Eta ngidinan Anjeun pikeun manjangkeun konsép sababaraha asam jeung basa. Numutkeun téori Lewis, asam dina - teh ion atawa molekul zat nu gaduh éléktron na orbital haratis sareng nu bisa nampa hiji éléktron tina molekul séjén. Gampang nebak yén basa bakal pamadegan partikel anu mampuh masihan salah sahiji atawa leuwih éléktron -na pikeun "nganggo" asam. Éta metot dieu nyaeta yen asam atawa basa bisa jadi teu mung éléktrolit tapi ogé zat naon baé nu malah leyur na cai.

Téori Protolytic Brendsteda Lowry

Dina 1923, bebas unggal sejen, dua ilmuwan - J. jeung T. Lowry Brønsted -predlozhili tiori, anu ayeuna aktip dipake ku élmuwan pikeun ngajelaskeun prosés kimiawi. Hakekat téori ieu téh yén disosiasi tina harti asalna handap ka mindahkeun proton ti base asam. Ku kituna, kiwari dimungkinkeun dina ieu dipikaharti di dieu salaku akséptor proton. Lajeng asam nyaéta donor maranéhanana. teori ogé ngécéskeun ayana zat alus anu némbongkeun sipat jeung asam jeung basa. sanyawa modél disebut amfotérik. Dina tiori Brønsted-Lowry pikeun istilah maranéhna ogé lumaku ampholytes, sedengkeun asam atawa basa ilahar disebut protoliths.

Kami geus datang ka bagian salajengna. Di dieu urang bakal némbongkeun Anjeun naon kuat sarta lemah éléktrolit béda, jeung ngabahas dampak faktor éksternal on sipat maranéhanana. Lajeng pikeun lumangsungna kana pedaran aplikasi praktis maranéhanana.

éléktrolit kuat sarta lemah

Unggal zat meta kalawan cai nyalira. Sababaraha ngaleyurkeun deui ogé (misalna natrium klorida), sarta sababaraha ulah ngaleyurkeun (misalna kapur tulis). Ku kituna, sagala zat dibagi kana éléktrolit kuat jeung lemah. Kiwari dimungkinkeun aya zat anu interaksi kirang cai sarta disimpen dina handap solusi. Ieu ngandung harti yén maranéhna boga gelar pisan low of disosiasi tur beungkeut énergi tinggi, anu ngamungkinkeun molekul ka disintegrate kana ion komponén na dina kaayaan normal. Disosiasi éléktrolit lemah lumangsung boh lalaunan atawa ku ngaronjatna suhu sarta konsentrasi zat dina leyuran.

Ngobrol ngeunaan hiji éléktrolit kuat. Ieu kaasup sakabeh uyah teh leyur, kitu ogé asam kuat tur alkalis. Aranjeunna gampang pikeun ngarecah kana ion na susah pisan pikeun ngumpulkeun éta di curah hujan. Ayeuna di éléktrolit anu, saliwatan, dilumangsungkeun berkat ion dikandung dina solusi. Ku alatan éta, pangalusna éléktrolit kuat conductive. Conto dimungkinkeun dina: asam kuat, alkalis, uyah leyur.

Faktor nu mangaruhan laku éléktrolit

Ayeuna nempo kumaha robah mangaruhan lingkungan éksternal dina sipat zat. konsentrasi langsung mangaruhan darajat disosiasi of éléktrolit anu. Leuwih ti éta, hubungan ieu bisa ditembongkeun matematis. Hukum nu ngajelaskeun hubungan ieu, disebutna hukum éncér tina Ostwald sarta ditulis salaku: a = (K / c) 1/2. Di dieu, hiji - nyaeta darajat disosiasi (dicokot sakumaha fraksi a), K - disosiasi tetep, béda pikeun masing-masing zat, sarta kalawan - konsentrasi éléktrolit di solusi. Numutkeun rumus ieu, anjeun bisa neuleuman loba ngeunaan masalah na kabiasaan na dina leyuran.

Tapi kami geus strayed tina topik. konsentrasi Salajengna dina darajat disosiasi of éléktrolit ogé mangaruhan suhu. Kanggo sabagéan ageung zat ningkatkeun deui ngaronjatkeun kaleyuran jeung réaktivitas. Ieu bisa ngajelaskeun lumangsungna réaksi tangtu ngan dina suhu luhur:. Dina kaayaan normal, aranjeunna boh lambat pisan, atanapi di duanana arah (proses ieu disebut malik).

Kami geus nalungtik faktor nu nangtukeun laku Sistim a kayaning hiji solusi éléktrolit. Ayeuna urang ngaléngkah ka aplikasi praktis ieu, tanpa ragu, zat kimia anu kacida penting.

aplikasi industri

Tangtu, dulur geus uninga kecap "éléktrolit" salaku dilarapkeun ka accu. Dina wahana maké accu kalungguhan-asam, éléktrolit dina nu ngalaksanakeun peran hiji asam sulfat 40 persen. Ngartos naha aya anu kabeh kudu aya hiji zat kudu ngarti fitur batre.

Sangkan naon anu prinsip operasi batré sagala? Dina réaksina bisa malik nu nyokot teundeun konversi hiji zat dina sejen, sabab hasil tina nu éléktron anu dileupaskeun. Nalika interaksi muatan batré lumangsung zat, nu teu mungkin dina kaayaan normal. Ieu bisa digambarkeun salaku akumulasi kakuatan dina bahan salaku hasil tina réaksi kimiawi. Nalika discharging transformasi sabalikna dimimitian, ngurangan sistem pikeun kaayaan awal na. Dua prosés babarengan mangrupakeun salah sahiji siklus muatan-ngurangan.

Mertimbangkeun prosés baheula mangrupakeun conto husus - aki kalungguhan-asam. Sakumaha anu kasebut gampang nebak, sumber ayeuna diwangun ku unsur, ngawengku hiji kalungguhan (diokisd nuju sareng PbO ₂₎ jeung asam. Sagala batré ngawengku éléktroda jeung spasi antara aranjeunna ngeusi ngan éléktrolit anu. Salaku dimungkinkeun, sakumaha geus urang katempo, dina conto ieu migunakeun konsentrasi asam sulfat 40 persen. The katoda tina batré dijieun tina dioksida kalungguhan, anoda dijieunna tina kalungguhan murni. Sadaya ieu sabab dua éléktroda ieu béda lumangsung réaksi malik ngalibetkeun ion anu asam dissociated:

1. PbO ₂ + SO ₄ ^{2- + 4H + + 2e - =} PbSO ₄ + 2H ₂ O (réaksi kajadian di éléktroda négatip - katoda).
2. PB + SO ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (réaksi kajadian di éléktroda positif - anoda).

Lamun maca réaksi ti kénca ka katuhu - meunang prosés kajadian mangsa ngurangan batré, jeung lamun bener - dina muatan a. Unggal sumber ayeuna kimia réaksi ieu mah béda, tapi mékanisme lumangsungna maranéhanana di umum ngajelaskeun sami: aya dua prosés, salah sahiji nu éléktron "diserap" jeung sejenna, Sabalikna, "buka". Hal pangpentingna nyaeta jumlah éléktron diserep sarua jeung jumlah diterbitkeun.

Sabenerna, di sagigireun accu, aya loba aplikasi zat ieu. Sacara umum, éléktrolit, conto nu kami geus dibikeun, - éta ngan hiji sisikian ti rupa-rupa zat nu ngahiji dina istilah ieu. Aranjeunna ngurilingan kami madhab, ka unggal madhab. Contona, awak manusa. Saur anjeun aya euweuh zat sapertos? Kacida salahna. Éta téh kapanggih mana bae di urang jeung mangrupakeun jumlah pangbadagna éléktrolit getih. Ieu kaasup, upamana, ion beusi, nu mangrupakeun bagéan tina hémoglobin tur mantuan angkutan oksigén kana jaringan awak urang. éléktrolit getih ogé maénkeun peran konci dina pangaturan kasaimbangan cai-uyah jeung karya jantung. fungsi ieu dipigawé ku ion kalium jeung natrium (aya Lah a prosés anu lumangsung dina sél nu ngaranna kalium-natrium pompa).

Sagala zat nu bisa ngaleyurkeun sahanteuna saeutik - éléktrolit. Tur teu aya industri jeung kahirupan urang, dimana wae maranehna dilarapkeun. Teu mung accu dina mobil na accu. Nyaéta naon baé kimiawi sarta kadaharan olahan, pabrik militer, pabrik garment jeung saterusna.

Komposisi éléktrolit, ku jalan, nyaeta béda. Ku kituna, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun allocate nu éléktrolit asam sarta basa. Maranéhanana béda fundamentally dina sipat maranéhanana: sakumaha kami geus ngomong, asam nu donor proton, sarta alkali - acceptors. Tapi dumasar kana waktu, parobahan komposisi éléktrolit alatan leungitna bagian tina konsentrasi zat boh nurun atanapi ngaronjat (eta sadayana gumantung kana naon anu leungit, cai atawa éléktrolit).

Saban poé urang confronted sareng maranehna, tapi saeutik pisan jalma nyaho persis harti hiji istilah kayaning éléktrolit. Conto zat husus kami dibahas, jadi hayu urang ngalih ka saeutik konsep leuwih kompleks.

Sipat fisik éléktrolit

Ayeuna ngeunaan fisika. Hal pangpentingna ngartos dina pangajaran topik ieu - arus disalurkeun ka éléktrolit. peran Decisive di ieu dicoo ku ion. Ieu partikel boga muatan bisa migrasi ti hiji bagian tina solusi muatan ka nu sejen. Ku kituna, Anion condong salawasna kana éléktroda positif jeung kation - ka négatip. Ku kituna, ku anu nimpah solusi arus listrik, urang ngabagi biaya on sisi sabalikna ti sistem.

ciri fisik pisan metot kayaning dénsitas. Mangaruhan loba pasipatan sanyawa kami dina sawala. Sarta mindeng Pops patarosan: "? Kumaha ngaronjatkeun dénsitas éléktrolit anu" Kanyataanna, jawaban téh basajan: perlu nurunkeun kandungan cai tina solusi. Kusabab dénsitas nu éléktrolit utamana ditangtukeun dénsitas tina asam sulfat, eta sakitu legana gumantung kana salaku konséntrasi ahir. Aya dua cara pikeun nerapkeun rencana. Kahiji nyaeta rada basajan: kulub éléktrolit dikandung dina batréna. Jang ngalampahkeun ieu, anjeun kudu ngeusi batre eta supados jero hawa acuk rada luhur saratus darajat Celsius. Lamun metoda ieu teu metu, ulah salempang, aya lian: saukur ngaganti éléktrolit anyar heubeul. Jang ngalampahkeun ieu, solokan solusi heubeul pikeun ngabersihan lebet tina asam sulfat residual dina cai sulingan, sarta tuluy tuang nyangkokkeun anyar. Ilaharna, kualitas sahiji solusi éléktrolit geuwat boga nilai konsentrasi dipikahoyong. Saatos ngagantian bisa poho ngeunaan kumaha carana ngangkat dénsitas éléktrolit anu.

Komposisi éléktrolit sakitu legana nangtukeun pasipatan na. Ciri kayaning konduktivitas listrik jeung dénsitas, contona, niatna gumantung kana sifat solute sarta konsentrasi na. Aya sual misah tina sabaraha tina éléktrolit dina batréna bisa. Kanyataanna, volume na geus langsung patali jeung kapasitas ngadéklarasikeun produk. Beuki asam sulfat jero batréna, tah eta anu leuwih kuat, t. E. beuki tegangan téh boga kabisa pikeun ngahasilkeun.

Dimana éta mangpaat?

Mun anjeun anu enthusiast mobil atanapi ngan museurkeun mobil, anjeun bakal ngarti sagalana diri. Pasti anjeun sanajan nyaho kumaha nangtukeun sabaraha éléktrolit di batréna téh ayeuna. Tur upami Anjeun salah geus jauh ti mobil, teras pangaweruh sipat zat ieu, pamakéan maranéhanana jeung kumaha aranjeunna interaksi saling moal superfluous. Nyaho ieu, nu nuju teu bingung, Anjeun dipenta pikeun nyebutkeun naon éléktrolit di batréna. Sanajan malah lamun anjeun lain enthusiast mobil, tapi anjeun boga mobil, teras pangaweruh tina alat batré bakal kacida teu ngarugikeun jeung moal nulungan anjeun ngalereskeun. Eta bakal loba gampang tur murah pikeun ngalakukeun sagalana diri, ti keur buka puseur mobil.

Jeung ka leuwih jéntré ngeunaan jejer ieu, urang nyarankeun yén anjeun mariksa kaluar buku ajar kimia pikeun sakola jeung paguron luhur. Lamun nyaho elmu ieu ogé jeung maca cukup buku, pilihan pangalusna bakal "sumber ayeuna Kimia" Varypaeva. Aya nu ngatur kaluar di jéntré sakabeh téori hirup batré, rupa-rupa accu sarta elemen hidrogén.

kacindekan

Kami geus datangna ka tungtung. Hayu urang sakur up. Luhureun kami dibahas sagalana, sakumaha aya hal kayaning éléktrolit: conto, tiori struktur sarta sipat, fungsi sarta aplikasi. Sakali deui, kudu ngomong yén sanyawa ieu bagian tina kahirupan urang, tanpa mana eta teu bisa aya, awak urang jeung sagala widang industri. Anjeun nyebut éléktrolit getih? Hatur nuhun ka aranjeunna urang cicing. Na kumaha upami mobil urang? Kalawan kanyaho ieu urang tiasa ngalereskeun sagala masalah kalayan batréna, sakumaha ayeuna ngarti kumaha carana ngangkat dénsitas nu éléktrolit di jerona.

Kabéh teu mungkin mun ngabejaan, tapi kami teu diatur gawang kitu. Barina ogé, éta teu kabéh nu bisa ngawartoskeun ngeunaan zat ieu endah pisan.