Hidrogén oksida: préparasi jeung pasipatan

Zat pangpentingna sarta umum pangeusina urang, tangtu, cai. Naon tiasa ngabandingkeun sareng eta di pentingna? Perlu dipikanyaho yén kahirupan di Marcapada ieu dimungkinkeun ukur jeung Advent cairan. Salaku cai nyaéta (hidrogén oksida), ti titik kimiawi of view? Naon éta di na naon sipat? Coba ngartos artikel ieu.

Hidrogén jeung sanyawaan na

Atom panggampangna dina sakabeh sistim periodik - hidrogén. Anjeunna nyepeng hiji posisi dual, bohong di subgroup of halogens, kitu ogé grup mimiti na teh logam alkali. Naon ngécéskeun fitur sapertos? Na struktur éléktronik cangkang tina hiji atom. Anjeunna boga ngan hiji éléktron, nu tiasa gampang saperti cuti teh, sarta ngagantelkeun dirina sejen, ngabentuk pasangan, sarta completing lapisan luar.

Éta pisan sababna naha utama na mung gelar oksidasi sahiji elemen 1 sarta -1. Ieu gampang meta kalawan logam ngabentuk hydrides - involatile sanyawa uyah-kawas padet warna bodas.

Sanajan kitu ogé gampang dibangkitkeun molekul hidrogén jeung zat volatile interacting jeung nonmetals. Contona:

• hidrogén sulfida H ₂ S;
• métana CH _4;
• silane SiH ₄ jeung sajabana.

Sacara umum, sanyawa hidrogén dibangkitkeun cukup. Sanajan kitu, zat pangpentingna, nu eta kaasup, nyaeta oksida hidrogén anu rumusna mangrupa H ₂ O. Ieu sanyawa dipikawanoh nu sadar ku rumus malah murid sakola primér, henteu acan wawuh jeung kimia teh. Sanggeus cai (jeung ieu téh oksida pangluhurna hidrogén) - teu ngan barang biasa, tapi oge sumber kahirupan pangeusina urang.

Ngaran pisan unsur ngagambarkeun panggih utamina - hidrogén, nyaéta "mere kalahiran ka cai." Kawas naon oksida sejen, aktif oge mangrupakeun sanyawa binér gaduh Jumlah pasipatan fisik jeung kimia. Saterusna, aya ciri husus nu ngabedakeun cai tina sagala sanyawa séjén.

kelas nu penting séjén sanyawa nu ngawangun hidrogén nyaéta asam, duanana organik jeung mineral.

Pasipatan kimia hidrogén

Ti panempo réaktivitas, hidrogén - agén pangréduksi sahingga kuat. Dina loba réaksi nembongkeun sipat ngan misalna. Sanajan kitu, interaksi kalayan sejen logam kuat, janten oxidant.

Pohara penting dina industri mangrupa réaksi hidrogén jeung oksida logam. Ieu salah sahiji cara lalaki panganyarna dina formulir murni. Vodorodotermiya - metoda Metalurgi pikeun sintésis oksida logam murni ku ngurangan jeung hidrogén.

Réaksi jeung hidrogén oksida boga formulir umum handap: Me _x O _y + H ₂ = H ₂ O + Me.

Tangtu, ieu teu hijina metoda pikeun sintésis logam murni. Aya batur. Sanajan kitu, ngurangan hidrogén tina oksida - prosés manufaktur sahingga energetically nguntungkeun sarta basajan nu geus kapanggih aplikasi lega.

Ogé metot nyaéta fitur nu nalika dicampurkeun jeung hawa, gas hidrogén bisa ngabentuk hiji campuran ngabeledug niatna. ngaranna ieu detonating gas. Pikeun tujuan ieu, campur kode kudu dipigawé dina laju dua jilid hidrogén hiji oksigén.

Cai - hidrogén oksida

Kanyataan yén oksida nu pohara penting, kami geus geus disebutkeun sababaraha kali. Ayeuna, hayu urang characterize eta dina istilah kimia. Nyaéta sanyawa ieu milik kelas ieu zat anorganik?

Jang ngalampahkeun ieu, coba pikeun nulis rumus béda saeutik: H ₂ O = HOH. Garis handap sarua jumlah atom tina urut, kumaha oge, ieu ayeuna jelas yen urang nyanghareupan hiji hidroksida. Sipat kamarana eta gaduh? Mertimbangkeun disosiasi sanyawa:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

Akibatna, éta sipat asam, sabab hidrogén hadir dina leyuran nu kation. Di sagigireun utama maranéhna bisa henteu ngan kawangun saenggeus logam alkali.

Kituna, ngaran séjén nu boga hidrogén oksida - oxyacid komposisi kacida gampangna. Sakali ciri ninun kompléks misalna tina hiji molekul dibikeun, akibatna, sipat na bakal husus. Jeung sipat anu repelled tina struktur molekul, sahingga jeung nganalisis.

Struktur molekul cai

Pikeun kahiji kalina dina modél kieu panginten Niels Bohr, sarta anjeunna milik jawara jeung Pangarang tina masalah ieu. Tembok nyetel fitur di handap.

1. Cai molekul - a dipole, saprak elemen dina struktur na greatly beda meaningfully Éléktronégativitas.
2. bentuk na nya triangular, nu aya dina dasar - hidrogén, jeung di luhur - oksigén dina.
3. Alatan struktur ieu, zat bisa ngabentuk beungkeut hidrogén salaku antara molekul anu sarua, sarta sanyawaan séjén ngabogaan komposisi anu niatna unsur electronegative.

Témbongkeun sakumaha hidrogén ditempo Sigana schematically oksida, bisa gambar di handap ieu.

Pasipatan fisik hidrogén oksida

sababaraha fitur ciri dasar bisa digambarkeun.

1. Formulir: gas - uap, cair, padet - salju, és.
2. titik golak - 100 ⁰ C (99.974).
3. titik lebur - 0 ⁰ C.
4. Cai bisa ngaleutikan mun dipanaskeun dina rentang suhu 0-4 ⁰ C. Ieu ngécéskeun formasi és dina beungeut, anu ngabogaan probability density handap sarta pelestarian hirup sahandapeun lapisan hidrogén oksida.
5. Nilai tinggi tina Kapasitas panas, konduktivitas termal kumaha oge, pisan low.
6. Dina kaayaan cair némbongkeun hidrogén oksida viskositas.
7. Hiji sipat husus meureun nu disebut ka tegangan permukaan sarta formasi potensi listrik négatip dina beungeut cai.

Salaku urang didadarkeun di luhur, utamana sipat gumantung kana struktur. Ku kituna éta di dieu. Kamampuh pikeun ngabentuk beungkeut hidrogén ngarah ka fitur nu sarupa ti sanyawa nu.

Hidrogén oksida: Kimia Pasipatan

Ti sudut pandang kimia, kagiatan cai anu cukup luhur. Utamana lamun datang ka réaksi dibiruyungan pemanasan. Naon sanggup ngaréaksikeun hidrogén oksida?

1. Kalawan logam anu di tegangan Baris ka hidrogén. Kituna paling aktif (ka Al) henteu perlu kaayaan husus, sarta boga kakuatan ngurangan handap diréaksikeun jeung uap wungkul. Jalma anu, sanggeus hidrogén, teu bisa kalibet dina interaksi misalna.
2. Kalawan nonlogam. Teu kabeh, tapi lolobana. Contona, dina hiji atmosfer cai fluorine Violet seuneu kaduruk. Ogé, réaksi bisa klorin, karbon, silikon jeung atom lianna.
3. Kalawan oksida logam (dasar) jeung asam (nonmetals). Anu dibentuk masing-masing alkalis jeung asam. Di antara logam pikeun réaksi kitu wawakil sanggup dua kelompok utama mimiti subgroups, iwal beryllium jeung magnesium. Nonlogam nu ngawangun oksida asam meta jeung cai sagala. Iwal ti mangrupa keusik walungan - SiO _2.

Réaksi persamaan hidrogén oksida sabagé conto, saperti kieu: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Sebaran di alam

Urang geus kapanggih kaluar yén zat - zat nu paling umum di dunya. Denote eusi persentase tina objék.

1. Ngeunaan 70% tina beurat awak manusa jeung mamalia. Sababaraha fauna oksida diwangun ku hidrogén ngeunaan 98% (jellyfish).
2. 71% tina Bumi katutupan ku cai.
3. beurat maksimum cai sagara.
4. Ngeunaan 2% dikandung dina glaciers.
5. 0,63% anu ngumpul dina taneuh.
6. 0,001% tina atmosfir (kabut).
7. awak tutuwuhan diwangun ku 50 cai%, sababaraha spésiés malah leuwih.
8. Loba sanyawa kapanggih dina formulir kristalin ngandung cai wates.

Nuluykeun daftar tiasa panjang, sabab hésé inget nanaon, bagian nu teu kaasup cai atanapi nalika hal henteu kaasup. Atawa kabentuk tanpa involvement of oksida nu.

Métode pikeun persiapan nu

ajén industrina Persiapan boga hidrogén oksida. Barina ogé, gampang ngagunakeun sumber siap-dijieun - walungan, situ na awak lianna tina cai ti méakkeun hiji jumlah badag energi jeung bahan kimia. Kituna, dina laboratorium éta relevan ukur pikeun ménta sulingan, cai ultra-murni.

Pikeun tujuan ieu, migunakeun apparatuses husus kayaning stills. cai sapertos anu diperlukeun pikeun loba réaksi kimiawi, saprak atah ngandung jumlahna ageung tina najis, uyah, ion.

Peran biologis

Disebutkeun yen cai geus dipaké madhab, teu ngomong nanaon. Éta inconceivable mun ngabayangkeun hirup tanpa sambungan ieu. Ti isuk mimiti dugi telat peuting urang terus ngagunakeun eta duanana dina tujuan domestik jeung industri.

Sipat hidrogén oksida ngalibetkeun pamakéan éta salaku pangleyur universal. Na mah ngan di laboratorium. Tapi ogé di mahluk hirup, dimana unggal detik tempat rébuan réaksi biokimiawi.

Ogé, cai téh sorangan pamilon dina loba skala, éta ogé boga fungsi minangka ku-produk hasilna ti maranehna. Unggal jalma di dunya pikeun 60 taun, pas liwat sorangan ngeunaan 50 ton bahan endah kieu!

Oksida hidrogén ieu dipaké:

• dina sakabéh industri;
• ubar;
• sintésis bahan kimia;
• dina sagala jinis industri;
• kaperluan rumah tangga;
• tatanén.

Hese nangtukeun legana kahirupan nu salah bisa hirup tanpa cai. Ngan makhluk teu mibanda oksida hidrogén dina wangunan na tinggal na hirup tanpa éta, aya virus. Éta pisan sababna naha a lalaki hese keur direngsekeun organisme ieu.