Jumlah kuantum poko salaku indikator utama nagara éléktron

Salah sahiji tempat pangpentingna dina persepsi ilmiah ti sakuliah dunya modern nyokot téori kuantum disebut. Hal ieu dumasar kana dalil yen énergi laten di éléktron, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ngitung, sakumaha nilaina wungkul tiasa nyandak kana nilai tangtu. Dina hal ieu, anu konsekuensi pangpentingna kaayaan ieu hal téh kacindekan yén kaayaan di hiji éléktron dina hiji titik nu diberekeun dina jangka waktu nu bisa dijelaskeun ku susunan indikator kuantitatif - angka kuantum.

Kritis dina teori ieu téh nomer kuantum poko. istilah ieu dipaké dina fisika modern disebutna ukuran kuantitatif, nurutkeun nu kaayaan hadir tina éléktron milik ka tingkat énergi husus. tingkat énergi, kahareupna nyaéta set tina orbital, beda énergina antara nilai diantarana pisan low.

Kitu kieu ti rezeki ieu, jumlah kuantum poko tiasa salah sahiji wilangan buleud positif. Dina hal ieu, éta tina pentingna fundamental kanyataan sejen. Memang dina kasus alih hiji éléktron ka tingkat énergi béda tina jumlah kuantum poko wajib ngaganti nilaina. Di dieu éta luyu ngagambar paralel kalayan modél Niels Bohr, dimana aya hiji transisi partikel dasar tina hiji orbit kana sejen, hasilna jumlah nu tangtu dileupaskeun atawa diserep énergi.

Jumlah kuantum poko anu langsung patali jeung jumlah kuantum orbital. hal éta sagala tingkat énergi henteu seragam di alam sarta ngawengku sababaraha orbital. Maranéhanana di antarana nu boga nilai énergi sami ngabentuk sub-lapisan misah. Pikeun manggihan naon sub-lapisan manglaku salasahijina sejen orbital, sarta nerapkeun konsep "angka kuantum orbital". Keur ngitung kudu ti utama jumlahna kuantum Unit subtract. Lajeng sakabeh nomer alam ti enol nepi ka parameter ieu sareng bakal jumlah kuantum orbital.

Fungsi pangpentingna tina ciri kuantitatif téh nya éta bisa mantuan teu ngan hiji korelasi éléktron ku sub-lapisan dibikeun, tapi dicirikeun ku nu lintasan gerak partikel dasar. Lantaran kitu, ku cara, sarta hurup ti orbital nu geus dipikawanoh ti Tangtu Kimia sakola: s, d, p, g, f.

ciri penting séjénna ngeunaan posisi éléktron nyaéta jumlah kuantum magnét. harti fisik utamina nyaeta mun digambarkeun proyéksi ti moméntum sudut nu aya kaitannana ka arah coinciding kalawan arah médan magnét. Istilah sanésna, perlu keur ngabedakeun éléktron nu nempatan jumlah kuantum orbital sami.

Jumlah kuantum magnét bisa rupa-rupa 2l + 1, dimana l - mangrupakeun ciri kuantitatif jumlah kuantum orbital. Saterusna, terasing sarta salajengna magnét spin angka, nu perlu guna characterize sipat kuantum partikel dasar dina formulir murni. Spin - dinya aya sia aya aing moméntum sudut, anu bisa dibandingkeun jeung rotasi tina éléktron sabudeureun sumbu imajinér sorangan.