Karbon monoksida: Rumus jeung pasipatan

Loba zat gas aya di alam, dihasilkeun ku pabrik, aya senyawa nu ngandungan racun potent. Perlu dipikanyaho yén klorin dipaké salaku pakarang biologis, sapasang bromin gaduh éfék niatna corrosive dina kulit, hidrogén sulfida ngabalukarkeun karacunan jeung saterusna.

Hiji bahan misalna teh karbon monoksida atawa karbon monoksida, rumus di mana boga ciri sorangan dina struktur. Ngeunaan anjeunna, sarta bakal dibahas salajengna.

Rumus kimiana CO

Empiris Rumus view sahiji sanyawa poko saperti kieu: SB. Sanajan kitu, formulir ieu ngan méré pedaran komposisi kualitatif jeung kuantitatif, tapi henteu mangaruhan karakteristik struktur jeung urutan beungkeut atomik dina hiji molekul. Sarta eta beda nu sadaya gas sapertos lianna.

fitur ieu mangaruhan sanyawa exhibited nu pasipatan fisik jeung kimia. Jenis struktur?

struktur molekul

Firstly, rumus empiris katempona yén sanyawa karbon nyaéta dina valency II. Ngan resep oksigén. Akibatna, unggal aranjeunna bisa ngabentuk dua beungkeut. Kimia rumus karbon monoksida CO anu visually dikonfirmasi.

Sarta sangkan eta kajadian. Antara atom karbon jeung oksigén ku sosialisasi mékanisme éléktron unpaired kabentuk, ganda beungkeut polar kovalén. Ku kituna, rumus struktural dina karbon monoksida bentukna C = O.

Sanajan kitu, dina molekul nu tangtu ieu teu aya tungtungna. Pikeun mékanisme donor-akséptor dina formasi molekul lumangsung beungkeut katilu, datip atanapi semipolar. Naha ieu? Kusabab sanggeus pembentukan of beungkeut kovalén di bursa dina urutan oksigén tetep dua pasang éléktron, jeung atom karbon - orbital, mangka meta dimungkinkeun kosong salaku akséptor tina salah sahiji pasang heula. Kalayan kecap séjén, dina pasangan oksigén éléktron lokasina di formasi beungkeut karbon orbital bébas lumangsung.

Ku kituna, karbon - akséptor, oksigén - donor. Kituna, rumus CO Kimia bentukna handap: S≡O. structuring Ieu ceuk molekul stabilitas kimiawi salajengna jeung inertness exhibited ku sipat dina kaayaan normal.

Ku kituna, beungkeut dina molekul karbon monoksida:

• dua kovalén polar kabentuk dina mékanisme bursa alatan sosialisasi éléktron unpaired;
• salah datip kabentuk dina interaksi donor-akséptor antara pasangan éléktron bébas na orbital;
• kabéh beungkeut dina molekul - tilu.

pasipatan fisik

Aya sababaraha ciri nu, kawas sagala sanyawa séjén boga karbon monoksida. Rumus zat ngajadikeun eta jelas yén kisi kristal tina molekular, kaayaan gas dina kaayaan normal. Ieu ngakibatkeun parameter fisik handap.

1. S≡O - karbon monoksida (rumus) Kapadetan - 1,164 kg / m ^3.
2. Titik golak jeung lebur titik mungguh: 191/205 ⁰ C.
3. Leyur dina: cai (rada), éter, bénzéna, alkohol, chloroform.
4. Teu rasa jeung bau.
5. Warnaan.

Ti titik biologis of view, éta pisan bahaya pikeun sakabéh makhluk hirup, iwal jenis nu tangtu baktéri.

sipat kimia

Ti panempo réaktivitas, salah sahiji zat mulya dina kaayaan normal - nyaéta karbon monoksida. Rumus, wherein sakabéh beungkeut kaasup molekul, anu dikonfirmasi. Ieu kusabab struktur kuat sapertos sanyawa dina indikator lingkungan baku praktis teu asup ka interaksi nanaon.

Sanajan kitu, éta sahanteuna sistem panas saeutik jadi beungkeut datip dina molekul ngarecah sakumaha kovalén. Lajeng karbon monoksida dimimitian pikeun némbongkeun sipat ngurangan aktif, sarta cukup kuat. Ku kituna, éta sanggup ngaréaksikeun kalayan:

• oksigén;
• klorin;
• alkalis (melts);
• kalawan oksida jeung uyah logam;
• kalawan abu;
• rada cai;
• kalawan amonia;
• jeung hidrogén.

Ku alatan éta, sakumaha geus diatur luhur sipat nu némbongkeun karbon monoksida, éta ngécéskeun Rumus sakitu legana.

Keur di alam

Sumber utama CO di atmosfir - kahuruan leuweung. Memang, prosés utama pikeun formasi gas alam ku - a durukan parsial rupa-rupa suluh, lolobana sifat organik.

sumber Anthropogenic polusi hawa karbon monoksida ogé penting salaku nu dibikeun ka fraksi massa persentase sarua, kitu ogé alam. Ieu di antarana:

• haseup tina operasi cyber tur pabrik, tatangkalan Metalurgi sarta usaha industri lianna;
• gas haseup tina durukan mesin internal.

Dina kaayaan alam, karbon monoksida gampang dioksidasi ku oksigén atmosfir jeung uap cai jeung karbon dioksida. Dina ieu dumasar bantuan munggaran dina kasus karacunan ku sanyawa ieu.

resepsi

Eta sia ngarah salah fitur. Karbon monoksida (rumus), karbon dioksida (struktur molekul), masing-masing nyaéta kieu: S≡O sarta G = C = O. Beda dina hiji atom oksigén. Ku alatan éta, hiji metodeu industri pikeun ngahasilkeun monoksida dumasar kana réaksi antara karbon dioksida jeung: CO ₂ + C = 2CO. Ieu metoda panggampangna tur paling umum pikeun sintésis sanyawa nu.

Di laboratorium ngagunakeun rupa sanyawa organik, uyah logam jeung masalah kompléks, saprak ngahasilkeun henteu diharepkeun jadi badag teuing.

réagen kualitatif ku ayana solusi hawa atawa karbon monoksida - palladium klorida. Dina logam murni maranéhanana dibentuk ku interaksi nu ngabalukarkeun darkening sahiji solusi atawa permukaan kertas.

Pangaruh biologis dina organisme

Sakumaha anu geus diatur luhur, karbon dioksida - nyaeta kacida toksik, teu warnaan, bahaya sarta hama fatal pikeun awak manusa. Na mah ngan nya manusa, sarta sacara umum hirup nanaon. Tutuwuhan anu dina pangaruh haseup kandaraan, maot kacida gancangna.

Naon kahayang teh épék biologis karbon monoksida on lingkungan internal tina mahluk sato? Sagala masalah di formasi kompléks stabil sanyawaan nu hémoglobin protéin getih jeung gas dianggap. Hartina, gantina molekul oksigén anu trapped venom. Réspirasi sélular geuwat diblokir, bursa gas teu mungkin dina kursus normal nya.

Hasilna, aya hiji sumbatan bertahap molekul hémoglobin na, salaku konsekuensi, maot. Ieu cukup pikeun ngelehkeun kuma ku 80%, nepi ka hasil karacunan janten fatal. Pikeun tujuan ieu, konsentrasi karbon monoksida dina hawa kedah 0,1%.

Tanda awal, anu bisa nangtukeun awal karacunan ku sanyawa ieu nyaéta kieu:

• lieur;
• pusing;
• leungitna eling.

Bantuan munggaran - mun hawa seger, tempat karbon dioksida dina pangaruh oksigén kabukti kana asam karbonat, nu geus defused. Kasus maotna tina efek tina zat sual pisan sering, utamana dina imah kalawan panas kompor. Sanggeus durukan kai, batu bara jeung bahan bakar sejenna salaku hasil gigir di gas merta bentuk. Patuh peraturan kaamanan penting pisan pikeun pelestarian tina kahirupan tur kaséhatan manusa.

Ogé, loba kasus karacunan dina garages, anu dikumpulkeun loba ngajalankeun mesin mobil, tapi aranjeunna dibawa hawa seger cukup. Pupusna lumangsung dina sajam dina kaleuwihan konsentrasi allowable. Ngarasakeun ayana gas téh fisik teu mungkin, sanggeus kabeh, teu bau, teu warna anjeunna henteu.

Dipaké dina industri

Dina industri Metalurgi keur recovery tina logam tina oksida maranéhanana atawa réaksi Uyah mindeng dipaké nyaéta karbon monoksida. Rumus sanyawa anu dihasilkeun - CO _2. logam - zat murni ieu ogé kabentuk.

Leuwih ti éta, karbon monoksida dipaké:

• pikeun ngolah daging jeung lauk produk, nu ngamungkinkeun urang pikeun mere eta katingal seger;
• Pikeun sintésis sanyawa organik tangtu;
• salaku komponén nu generator gas.

Ku alatan éta, zat ieu teu ngan ngabahayakeun sarta bahaya, tapi ogé pohara kapaké pikeun kagiatan manusa jeung ékonomi.