Massa molekular hawa - tekad

Beurat molekul dinyatakeun sabagé jumlah massa tina atom ngandung dina molekul zat. Biasana eta dinyatakeun dina amu (hijian massa atom), sok disebut oge Da jeung dilambangkeun D. Pikeun 1 amu dinten diadopsi 1/12 beurat C atom ¹² karbon, dina hijian massa sarua ^1,66057.10 -27 kg.

Ku kituna, massa atom hidrogén sarua jeung 1, nunjukkeun yén atom hidrogén dina atom karbon ¹ H 12 C ¹² kali leuwih gampang. Ngalikeun sanyawa kimia beurat molekul dina ^1,66057.10 -27 ménta nilai beurat molekul dina kilogram.

Dina prakték, kumaha oge, ngarasakeun beuteung gedena leuwih merenah = M / D, dimana M - beurat molekul dina unit beurat sarua D. Massa molekular oksigén, ditembongkeun dina satuan karbon nyaéta 16 x 2 = 32 (molekul oksigén diatomik) . Kitu ogé, dina itungan kimiawi na diitung massa molekular sanyawa séjén. Massa molekular hidrogén, nu ogé mangrupakeun molekul diatomik sarua masing-masing 2 x 1 = 2.

Beurat molekul - a karakteristik massa rata molekul, hal ieu ngamungkinkeun keur komposisi isotopic sahiji elemen nu ngawangun kimia. Laju ieu bisa ditangtukeun pikeun campuran sababaraha zat anu wangunanna geus dipikawanoh. Dina sababaraha hal, di molekular massa hawa bisa dicokot sarua 29.

Baheula dina kimia nu urang dipake konsép mol. Dinten Konsep ieu diganti ku mol - jumlah zat Wanadri jumlah partikel (molekul, atom, ion) sarua jeung konstanta Avogadro (6.022 x 10 ^23). Nepi ka poé ieu, eta oge sacara tradisional dipaké istilah "molar (molekular) beurat". Tapi, kontras jeung beurat, nu gumantung kana koordinat geografis, beurat - nyaeta parameter konstan, jadi sagala anu sarua éta leuwih bener ngagunakeun istilah ieu.

massa molekul tina hawa jadi gas séjén bisa kapanggih migunakeun hukum Avogadro urang. hukum ieu nyebutkeun yén dina kaayaan idéntik dina jilid idéntik gas nampilkeun jumlah anu sarua molekul. Akibatna, dina suhu sarta tekanan gas mol tangtu bakal nempatan volume sarua. Nunjukkeun yen ieu dipigawé mastikeun pikeun hukum gas idéal gas mol ngandung 6,022 x 10 ²³ molekul nyokot dina 0 ° C jeung 1 tekanan atmosfir sarta volume 22,414 liter.

massa molekul tina hawa atawa zat gas séjén nyaéta saperti kieu. Ditangtukeun ku massa volume dipikawanoh gas dina tekanan sarta suhu nu tangtu. Lajeng anu dilereskeun pikeun non-ideality tina gas nyata tur ngagunakeun Clapeyron persamaan PV = RT dibikeun volume ka kondisi tekanan 1 atmosfir sarta 0 ° C. lajeng, nyaho volume sarta massa dina kaayaan ieu pikeun gas idéal, éta gampang pikeun ngitung beurat 22,414 liter sarta spésiésna gas test nyaeta, beurat molekul na. Kituna na ditangtukeun massa molekular hawa.

Metoda ieu méré hiji nilai beurat molekul cukup akurat, nu kadangkala dipake sanajan keur tekad tina beurat atom sanyawa kimia. Pikeun estimasi kasar tina beurat molekul tina gas eta umum dianggap idéal, sarta sagala adjustment salajengna teu rengse.

Metodeu luhur mindeng dipaké pikeun nangtukeun beurat molekularna cair volatile.