Naon kalium konfigurasi éléktron

Kumaha carana sangkan konfigurasi éléktronik kalium? Dina raraga ngajawab pertanyaan ieu, nganggap struktur atom jeung aturan sebaran éléktron kana tingkatan na sublevels.

mékanika kuantum

Konfigurasi kalium éléktronik digambarkeun persamaan Schrödinger. Eta ngahubungkeun énergi poténtial interaksi inti jeung éléktron jeung gedéna repulsion antara partikel mibanda muatan sarua. mékanika kuantum migunakeun persamaan ieu postulates dijelaskeun ayana unggal tingkat énergi ti cadangan énérgi.

atom loba-éléktron

Konfigurasi kalium éléktronik ieu ditulis kalawan prinsip pangaluaran Pauli. Dibikeun karakteristik alam gelombang éléktron, mangka dianggap yén unggal partikel négatip perenahna dina "orbital", i.e. mibanda ayana spasial tangtu. Kalawan hal pikeun atom multi-éléktron, nu ngawengku kalium, dina unggal orbital teu bisa lokasina leuwih ti dua éléktron. Hasilna eta geus disadiakeun opat angka kuantum characterizing kaayaan éléktron dina interval waktu nu dianggap.

prinsip Aufbau

Konfigurasi kalium éléktronik dijieun dina dasar aturan diturunkeun Klechkovskaya. Hayu urang nganggap hal éta dina leuwih jéntré. Gumantung kana naon éléktron orbital nu disusun, maranéhna boga cadangan tangtu énergi. Mimitina aya sebaran partikel gaduh catu daya nu leuwih leutik.

Salaku ciri énergi éléktron primér pikeun fungsi jumlah kuantum poko, pakait jeung angka jaman.

Daya tarik atom loba-éléktron lumangsung teu ukur keur éléktron inti, tapi ogé mangrupa repulsion antara aranjeunna. Ku ngaronjatna partikel spin total nurun énergi cangkang éléktron, ngaronjatkeun jumlah éléktron ngabogaan orientasi sarua gerak moments sorangan. gumantungna misalna dina kimia kuantum disebut aturan Hund urang.

Dina dasar dua aturan ieu disusun konfigurasi éléktronik jeung atom kalium. spéktra atom nyieun mungkin keur nangtukeun kaayaan taneuh tina éléktron, maksudna, pikeun ngaidentipikasi pamadegan partikel anu boga cadangan énérgi minimal.

Hakekat diwangun Rumus éléktronik pikeun atom multi-éléktron kalium anu cukup basajan: hiji sistem éléktronik kudu boga énergi minimum pakait jeung prinsip pangaluaran Pauli.

Conto sebaran éléktron tina tingkat énergi

Sateuacan tempo naon konfigurasi éléktron ion kalium mangrupakeun conto basajan. Atom hidrogén tina inti ngandung hiji proton positif. Sabudeureun inti ieu diputer ku salah sahiji orbit éléktron. Ground state of rumus hidrogén nyaéta saperti kieu: 1s. Mertimbangkeun fitur nu orientasi tina spin tina éléktron ieu. Nurutkeun aturan Hund urang, éta téh codirectional jeung spin nuklir.

Pikeun hélium gaduh angka urutan kadua di elemen tabel dina dua éléktron orbital audio. Tiap di antarana miboga spin ½, mibanda arah béda tina puteran.

Dina elemen ti tingkat énergi kadua mucunghul dua cangkang, unggal boga énérgi sorangan disimpen.

Kalium anu unsur periode kaopat, elemen sistem, jadi boga opat tingkat éléktronik, nu masing-masing ngandung rupa béda tina sublevels.

Dina kaayaan normal tina atom logam alkali boga konfigurasi handap: 1s22s22p63s23p64s1.

Konfigurasi ion kalium éléktronik mah béda ti atom. Di tingkat énergi luar logam hiji valénsi éléktron. Kusabab némbongkeun kalium ngurangan sipat, bari interaksi kalayan atom séjén, anjeunna ngirimkeun hiji éléktron valénsi dirobah kana ion positif (kation) ngabogaan konfigurasi éléktronik handap: 1s22s22p63s23p64s0.

kacindekan

Pikeun unggal unsur kimia, ieu lokasina di tabel periodik bisa nyieun konfigurasi éléktronik, aturan pakarang Hund urang, prinsip pangaluaran Pauli, sarta klaim Klechkovskii. Salian konfigurasi éléktronik tina atom dina kimia anorganik jeung mangrupakeun kation Rumus jeung anion hasilna tina interaksi kimiawi.