Panas formasi - naon ieu?

Urang ngobrol ngeunaan naon panas formasi, kitu ogé nangtukeun kaayaan eta disebut baku. Dina raraga nyortir kaluar masalah ieu, manggihan béda antara zat basajan tur kompléks. Pikeun ngumpulkeun konsep "panas formasi", nganggap kasaruaan kimia husus.

The enthalpy baku formasi zat

76 kJ énérgi nu dileupaskeun dina réaksi karbon mibanda interaksi gas hidrogén. Dina hal ieu, tokoh - nyaéta éfék termal tina réaksi kimiawi. Tapi panas ieu Wangunan molekul métana tina zat basajan. "Naha?" - Anjeun nanya. Ieu alatan kanyataan yén komponén dimimitian aya karbon jeung hidrogén. 76 kJ / mol nyaéta énergi anu kimiawan disebut "panas formasi".

data cadar

Dina Térmokimia aya sababaraha tabel, nu ngandung panas formasi rupa zat kimia tina zat basajan. Contona, panas formasi zat, rumusna nu CO ₂ dina kaayaan gas miboga inohong 393,5 kJ / mol.

pentingna praktis

Naha nilai data? Panas formasi - a nilai nu geus dipake salila itungan efek termal tina sagala proses kimiawi. Dina raraga ngalaksanakeun itungan sapertos merlukeun pamakean hukum Térmokimia.

Térmokimia

Ieu mangrupakeun hukum dasar anu ngécéskeun prosés énergi dititénan dina kursus réaksi kimiawi. Salila interaksi katalungtik parobahan kualitatif dina Sistim ngaréaksikeun. Sababaraha zat ngaleungit, komponén anyar muncul dina tempat maranéhanana. prosés ieu dipirig ku parobahan dina énergi internal tina sistem, mangka ditémbongkeun dina bentuk karya atawa panas. Karya, nu pakait sareng extension nu, pikeun réaksi kimiawi nyaeta sosok panghandapna. Panas dirilis dina konversi salasahiji komponén kana zat séjén mungkin janten nilai hébat.

Lamun urang nganggap rupa-rupa transformasi, ampir kabeh aya serapan atawa sékrési jumlah nu tangtu panas. Térmokimia - a bagian husus geus dijieun pikeun penjelasan tina fenomena.

Hukum Hess urang

Alatan kana hukum mimiti térmodinamik, eta janten kamungkinan pikeun ngalakonan itungan efek termal gumantung kana kaayaan nu réaksi kimia. itungan dumasar kana hukum Térmokimia utama, nyaéta hukum Hess. Hayu nyusun na: transformasi éfék kimiawi termal patali alam, anu kaayaan awal jeung ahir bahan, mangka henteu pakait jeung jalur interaksi.

Naon kieu ti nyusun ieu? Dina kasus hiji produk husus kedah teu dilarapkeun ukur hiji perwujudan tina interaksi, réaksina bisa jadi dilumangsungkeun dina sagala rupa cara. Dina acara naon, euweuh urusan kumaha anjeun méré bahan dipikahayang, efek termal proses bakal tetep nilai unchanged. Pikeun nangtukeun perlu nyimpulkeun épék termal tina transformasi panengah. Alatan hukum Hess janten kamungkinan pikeun ngalakonan itungan tina jumlahna tina épék termal, mustahil pikeun ngalakonan di calorimeter kana. Contona, pikeun ngitung panas formasi zat monoksida karbon diitung ku hukum Hess urang, tapi ku experimentation rutin pikeun nangtukeun eta maneh moal sukses. Ieu tabel thermochemical husus kituna penting numana nilai numeris didaptarkeun pikeun sagala rupa zat salaku didefinisikeun dina kaayaan baku

titik penting dina itungan

Nunjukkeun yen panas formasi - nyaéta panas réaksi, tina pentingna tinangtu nyaéta kaayaan agrégat tina zat sual. Contona, nalika ukuran nyokot nu dianggap hiji kaayaan baku tina grafit karbon, tinimbang inten. Ogé tumut kana akun tekanan sarta suhu, nyaeta, kaayaan nu asalna ngaréaksikeun komponén. Ieu kuantitas fisik nu bisa exert pangaruh signifikan dina réaksina, ngaronjat atawa jumlah énergi ngurangan. Dina raraga nedunan itungan dasar dina Térmokimia mutuskeun pikeun ngagunakeun indikator beton tina tekanan sarta suhu.

kaayaan baku

Kusabab panas formasi zat - a tekad tina efek énergi anu aya di kaayaan baku, ngabedakeun aranjeunna papisah. Hawa dipilih pikeun itungan 298K (25 derajat centigrade) tekenan - 1 atmosfir. Sajaba ti éta, hiji titik penting, mana sia Mayar perhatian ka anu kanyataan yén panas formasi kanggo sagala zat basajan nyaeta nol. Ieu logis, sabab di zat basajan teu ngabentuk dirina, nyaeta, teu aya pamakéan énérgi salila kajadian maranéhanana.

unsur Térmokimia

bagian ieu kimia modern ngabogaan significance husus, sabab geus didieu dilumangsungkeun itungan penting anu hasilna dipaké dina generasi kakuatan termal. Dina Térmokimia, aya loba istilah na konsep anu penting pikeun beroperasi pikeun meunangkeun hasil nu dipikahoyong. The enthalpy (? H) nunjukkeun yén réaksi kimia dilaksanakeun dina sistem katutup, aya henteu pangaruh dina respon ti réaktan sejen, tekanan ieu konstan. klarifikasi ieu ngidinan Anjeun pikeun ngobrol ngeunaan akurasi itungan dipigawé.

Gumantung kana jenis réaksi naon dianggap, gedena tur tanda pangaruh termal anu dihasilkeun bisa rupa-rupa nyata. Ku kituna, pikeun sakabéh conversions mimilukeun dékomposisi zat kompléks jadi sababaraha komponén basajan, mangka dianggap nyerep panas. Nyambungkeun a pluralitas réaksi dimimitian bahan dina produk leuwih kompleks dibiruyungan sékrési jumlahna penting énergi.

kacindekan

Dina ngarengsekeun masalah naon thermochemical nerapkeun algoritma sarua lampah. Kahiji, dina tabél ditangtukeun pikeun tiap komponén dimimitian, kitu ogé produk réaksi kuantitas panas formasi, moal forgetting kaayaan agrégat. Salajengna, hukum Hess pakarang equates nangtukeun jumlah kanyahoan.

perhatian husus kudu dibayar ka faktor stereochemical akun aya saméméh zat awal atawa ahir dina persamaan nu tangtu. Mun réaksi nu mangrupakeun zat basajan, panas baku maranéhanana formasi sarua jeung enol, i.e., komponén misalna boga pangaruh dina hasil diala ku itungan. Coba ngagunakeun informasi dina réaksi husus. Mun urang nyandak sakumaha conto prosés kabentukna ion beusi oksida (Fe ³⁺⁾ murni logam ku ngaréaksikeun kalawan grafit, nu nilai rujukan bisa kapanggih heats baku formasi. Pikeun beusi oksida (Fe ³⁺⁾ eta bakal -822,1 kJ / mol keur grafit (zat basajan) nyaeta nol. réaksi anu dihasilkeun ngahasilkeun karbon monoksida (CO), nu indikator ngabogaan ajén - 110,5 kJ / mol, bari panas formasi dileupaskeun beusi pakait jeung nol. Ngarekam heats baku tina formasi interaksi kimiawi ieu dicirikeun saperti kieu:

_Ngeunaan 298 H = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analisa diala ku hukum Hess hasilna numerik, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun nyieun hiji kacindekan anu logis anu prosésna mangrupa artos endothermic, i.e. eta nganggap zatrachivaniya réaksi réduksi beusi énergi oksida beusi na.